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    下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是

    A、O2－ 1s22s22p4                                      B、Ca     [Ar]3d2

    C、Fe　 [Ar]3d54s3                              D、Si　  1s22s22p63s23p2



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是

    A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

    C.两烧杯中溶液的酸性均减弱

    D.产生气泡的速率甲比乙慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是                         (　　)

    A．CH4               B．CH2===CH2  　             C．CO2               D．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           离子化合物X完全是由短周期元素组成的，其中一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是                                                     (　　)

    A．X中阳离子和阴离子个数不一定相等

    B．X中一定有离子键，一定不含共价键

    C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族

    D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y是阳离子，Z是阴离子，M、N是分子，它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：①X、Y、M、N的核外电子总数相等；②常温下，M是极易溶于N的气体；③X与M均由相同的元素组成；④Y为单核离子，其与Z组成的物质可用于净水；⑤Z由同主族元素组成。请回答下列问题：

    (1)X的电子式为______________________，Z的离子符号为______________________。

    (2)X与Z形成的化合物中所含有的化学键类型为______________________。

    (3)写出Y与M、N形成的混合物发生反应的离子方程式：

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列微粒的个数比不是1∶1的是

    A、NaCl晶体中阴、阳离子          B、NH3分子中的质子和电子

    C、Na2O2固体中阴、阳离子          D、H原子中的质子和中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A、标准状况下，含NA个氩原子的氩气的体积约为11.2 L

    B、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个

    C、 6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为2×6.02×1023  

    D、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素

    B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

    C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

    D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机化合物A含碳76.6%、含氢6.4%，A的相对分子质量约是甲烷的5.9倍。在常温下，该有机物的稀溶液可与浓溴水反应生成白色沉淀，1molA恰好跟3molBr2反应。 

    （1）求A的分子式           。 

    （2）写出A的稀溶液中滴加浓溴水的化学方程式。

                                                                                

    （3）写出A与碳酸钠、碳酸氢钠溶液可能发生的反应的离子方程式。

                                                                                

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