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    下列措施对增大化学反应速率明显有效的是
    A．Na与水反应时增大水的用量
    B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
    C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
    D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
    D

    试题分析：增大水的用量并不增加反应物的浓度，所以A错误；把稀硫酸换成浓硫酸，改变了进行的反应，B错误；该反应并不受压强影响，C错误；改变反应物的接触面积，增加化学反应速率，D正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    熵是由德国物理学家克劳休斯于1865年首次提出的一个重要热力学概念。统计物理学研究表明，熵是系统混乱度的量度。熵增加原理的数学表达式是：(ds)U，V≥0。其物理意义是：一个孤立系统的自发过程总是朝着熵增加的方向进行，即从有序走向无序。而生命的发生、演化及成长过程都是从低级到高级、从无序到有序的变化。这样看来把熵增加原理应用到生命科学中似乎是不可能的。
    ⑴熵增加原理与达尔文进化论是否矛盾？说明理由。
    ⑵初期的肿瘤患者可以治愈，而晚期癌症患者的肿瘤想要治愈是根本不可能的，用熵增加原理解释其原因。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种化学冰袋中含有Na2SO4?10H2O（96g）、NH4NO3（50g）、（NH4）2SO4（40g）、NaHSO4（40g）．将
    Na2SO4?10H2O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时把它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维持2～3h．以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是（　　）
    A．Na2SO4?10H2O脱水是吸热过程
    B．较长时间制冷是由于Na2SO4?10H2O脱水过程较慢
    C．铵盐发生了复分解反应，且为吸热反应
    D．NH4NO3溶于水会吸收热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    航天飞船可用肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）为动力源．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量．下列说法中错误的是（　　）
    A．该反应中肼作还原剂
    B．液态肼的燃烧热为20.05kJ?mol-1
    C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小
    D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图。下列叙述中正确的是
    A．反应的化学方程式为5Y?X
    B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
    C．t2时，正、逆反应速率相等
    D．t3时，逆反应速率大于正反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温恒容容器中进行反应A(g)2B(g)+C(g)，若A的浓度由0.1 mol·L降到0.06 mol·L 需20 s，那么由0.06 mol·L降到0.024 mol·L需要的时间
    A．等于18s    B，等于12s    C，小于18s    D．大于18s

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时 间各物质的量的变化情况如下图所示。则该反应的的反应物是      ，生成物是       ，化学方程式为                             ；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为    _____     ，若不能，则其原因为           _             ________________               ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____      状态。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    四位同学同时进行反应：A(g)+3B(g)＝2C(g)+2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L.s)    ②v(B)="0.6mol/(L.s)" ③v(C)="0.4mol/(L.s)" ④v(D)= 0.45mol/(L-s)。其中，反应进行得最快的是(  )
    A．①      B．②     C．③      D．④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大 ， A是元素周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数。
    ⑴A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为              。
    ⑵已知：
    ① E－E→2E　 ?H＝＋a kJ/mol；
    ② 2A→A－A　 ?H＝－b kJ/mol；
    ③ E＋A→A－E　?H＝－c kJ/mol；
    写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式                                   。
    ⑶在某温度下容积均为2 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)＋BC(g)X(g)　 ?H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
    实验
    		甲
    		乙
    		丙
    初始投料
    		2 mol A2、1 mol BC
    		1 mol X
    		4 mol A2、2 mol BC
    平衡时n(X)
    		0.5 mol
    		n2
    		n3
    反应的能量变化
    		放出Q1kJ
    		吸收Q2kJ
    		放出Q3kJ
    体系的压强
    		P1
    		P2
    		P3
    反应物的转化率
    		1
    		2
    		3
    ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率
    v (A2)=                 。
    ② 计算该温度下此反应的平衡常数K =                 。
    ③三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是           (填字母)。
    A．α1＋α2＝1            B．Q1＋Q2＝Q              C．α3＜α1              
    D．P3＜2P1＝2P2         E．n2＜n3＜1.0 mol           F．Q3＝2Q1
    ④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体积压缩到1 L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

    ⑷熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池，是未来民用发电的理想选择方案之一，其工作原理如图所示。现以A2(g)、BC(g)为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出该碳酸盐燃料电池(MCFC)正极的电极反应式____________________________。

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