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    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．Na202在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色贴稠物的原因是2Na202+2CO2=2Na2CO3+O2
    B．Na202用作呼吸面具中的供氧剂，不涉及氧化还原反应
    C．常温常压下，Na202与足量H2O反应生成0.2mol O2时，转移的电子为0.2mol
    D．将钠放在空气中的变化过程为Na→Na2O→Na0H→Na2CO3•10H2O→Na2CO3

    分析 A．Na202在潮湿的空气中先生成NaOH；
    B．Na202与二氧化碳、水反应生成氧气；
    C．根据方程式2Na202+2H2O=4NaOH+O2↑分析；
    D．Na在常温下与氧气反应生成氧化钠，再与水蒸气反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠晶体，晶体失去结晶水得到Na2CO3．

    解答 解：A．Na202在潮湿的空气中先生成NaOH，则Na202在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色贴稠物的原因是2Na202+2H2O=4NaOH+O2↑，故A错误；
    B．Na202与二氧化碳、水反应生成氧气，反应中过氧化钠中的O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；
    C．常温常压下，Na202与足量H2O反应的方程式2Na202+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中生成1mol氧气转移2mol电子，则生成0.2mol O2时，转移的电子为0.4mol，故C错误；
    D．Na在常温下与氧气反应生成氧化钠，再与水蒸气反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠晶体，晶体失去结晶水得到Na2CO3，则将钠放在空气中的变化过程为Na→Na2O→Na0H→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了钠及其化合物的性质，题目涉及氧化还原反应的判断、电子转移数目的计算、金属化合物的性质等，题目难度不大，注意把握有关物质的性质及转化．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．通信光缆的主要成分是SiO2，太阳能电池的材料主要是晶体Si
    B．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒
    C．由于NaHCO3能与碱反应，所以常用作焙制糕点的膨松剂
    D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④铜 ⑤熔融的KOH，其中属于电解质的是②⑤（填序号），属于非电解质的是①（填序号），能导电的是③④⑤（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在化学方程式上用双线桥法标电子转移的方向和数目，并填空．
    （1）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
    被氧化的元素是O，被还原元素是Cl（填元素符号）．
    （2）3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O氧化剂与还原剂物质的量之比是2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气．工业上通常采用电解法制氯气：观察如图，回答：
    （1）若饱和食盐水中含有酚酞，通电后a（填a或b）侧先变红．
    （2）电解反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （3）漂白粉长期露置在空气中失效，请写出相关氧化还原反应的一条化学方程式
    2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．36.5%的盐酸（密度为1.19g/cm3）与MnO2反应，产生的气体通入过量的碘化钾溶液，生成6.35g碘，计算反应中被氧化的盐酸为多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应方程式为2AgNO3+4KOH+K2S2O8$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Ag2O2↓+2KNO3+K2SO4+2H2O
    回答下列问题：
    （1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全．
    （2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小（填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”）．
    （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：

    ①0～4min时间段平均反应速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．
    ②在800℃时该反应的化学平衡常数K=K=$\frac{c（C{O}_{2}c（{H}_{2}））}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$=$\frac{0.12mol/L×0.12mol/L}{0.08mol/L×0.18mol/L}$=1（要求写出表达式及数值），CO的转化率=60%．
    ③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20mol•L-1和0.80mol•L-1，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）广州亚运会“潮流”火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．
    ①如图是一定量丙烷（C3H8）完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“+”或“-”．
    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
    ③二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为1：3．
    （2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
    已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol   C2H5OH（g）=C2H5OH （l）△H2=-Q2 kJ/mol
    C2H5OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
    若使23g液态无水酒精（C2H5OH）完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为0.5（Q3-Q2+3Q1）kJ．

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