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    用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是        (　　)。

    选项

    电极a

    电极b

    A溶液

    B溶液

    现象或结论

    A

    Cu

    Zn

    CuSO4

    ZnSO4

    一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等

    B

    Cu

    Zn

    稀

    H2SO4

    ZnSO4

    盐桥中阳离子向b极移动

    C

    Fe

    C

    NaCl

    FeCl3

    外电路电子转移方向：b→a

    D

    C

    C

    FeCl3

    KI、淀粉

    混合液

    若开始时只增大FeCl3溶液浓度，b极附近溶液变蓝的速度加快


    解析　对于A选项来说，电极b的电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，电极a的电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，所以一段时间后，a增加的质量小于b减少的质量；B项，由于b极上锌失电子，盐桥中阴离子向b极移动；C项，Fe作负极，C作正极，外电路电子转移方向：a→b。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于淀粉和纤维素的下列叙述中不正确的是(　　)

    A．互为同分异构体

    B．化学性质不相同

    C．碳、氢、氧元素的质量比相同

    D．属于同一类有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N 为942、O＝O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H 键所需的能量(kJ)是        (　　)。

    A．194　                             B．391　

    C．516　                             D．685

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应过程中一定伴随着能量变化，某同学通过如下实验进行探究。

    Ⅰ.探究化学反应中的能量变化。通过如下实验测出，烧杯中的温度降低。

    (1)Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________。

    (2)从反应热的角度分析，该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应；从氧化还原角度分析，该反应属于

    ________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应；从基本反应类型上分析，该反应属于________反应。

    Ⅱ.测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。

    (1)图中尚缺少的一种仪器是________。

    (2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是________。

    a．上下运动　                        b．左右运动

    c．顺时针运动　                      d．逆时针运动

    (3)写出反应的热化学方程式为_______________________________________

    ________________________________________________________________________(中和热为57.3 kJ·mol－1)。

    (4)该同学每次分别取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH＝ －53.5 kJ·mol－1，与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是________(填字母)。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是                           (　　)。

    A．该原电池的正极反应是Zn－2e－===Zn2＋

    B．左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去

    C．该电池铂电极上有气泡出现

    D．该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生活、生产有着密切关系，下列叙述中正确的是                            (　　)。

    A．钢铁发生析氢腐蚀时，H＋得电子释放出H2，钢铁被腐蚀

    B．钢铁发生吸氧腐蚀时，OH－失电子释放出O2，钢铁被腐蚀

    C．船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体

    D．外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对如图所示实验装置的判断中错误的是  (　　)。

    A．若 X 为碳棒，开关 K 置于 A 处可减缓铁的腐蚀

    B．若 X 为锌棒，开关 K 置于 A 或 B 处均可减缓铁的腐蚀

    C．若 X 为锌棒，开关 K 置于 B 处时，为牺牲阳极的阴极保护法

    D．若 X 为碳棒，开关 K 置于 B处时，铁电极上发生的反应为2H＋ ＋

    2e－===H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大。 A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份。X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：

    （1）C、D、E中第一电离能最大的是            （填元素符号），X的价电子排布式为

                     。

    （2）B的气态氢化物分子呈        形。该分子的中心原子的杂化方式为             。

    （3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体,

    图1
     
    其中有12个五元环，20个六元环（如图1）。则1molA的这

    种单质中π键的数目为            。

    （4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示

    的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为        ，

    如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为

    NA，则计算此单质的密度表达式为        g/cm3

    图2
     
    （不必化简）。                                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是                      (　　)。

    A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

    B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液：Cl－、HCO、K＋、Ba2＋

    C．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO、Na＋、K＋、ClO－

    D．澄清透明的溶液：Cu2＋、SO、Mg2＋、Cl－

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