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    核内中子数为N 的R2+，质量数为A ，则m g 其氧化物中所含质子的物质的量为（   ）
    A m/A+16 （A – N + 8）mol   B m/A+16 （A – N + 10）mol
    C （A – N - 2）mol             D m/A （A – N + 6）mol
    A
    由R2+知其氧化物为RO则其物质的量是m/（A+16）mol，每个RO的中子数为A – N + 8个，所以每摩尔RO含中子数（A – N + 8）mol，因而物质的量为m/（A+16）mol的中子物质的量m/（A+16 ）*（A – N + 8）mol，A项正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组微粒中，电子总数相同的是(　　)
    A．F－、Cl－、Br－、I－　　B．S2－、Ca2＋、Ar、Cl－
    C．Na＋、K＋、Mg2＋、Al3＋D．Mg2＋、Mg、Al3＋、Al

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙为短周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中不正确的是（    ）
    A．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维
    B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强
    C．乙是地壳中含量最多的元素
    D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是(　　)
    A．XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY
    B．XYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY
    C．XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ
    D．XYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是
    A．N元素为第一周期元素
    B．PH3的稳定性比H2S强
    C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4
    D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三种短周期元素A、B、C，可形成简单离子A+、B-、C2-，A、B同周期，A+ 和C2-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（     ）
    A．原子序数：A＞B＞C               B．原子核外最外层电子数：B＞C＞A
    C．离子半径： B-＞A+＞C2-            D．原子半径： B＞A＞C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）

    已知短周期元素T、 Q、R、W在元素周期表中的位置如表所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
     
    		  Q
    		  R
    		 
       T
    		 
    		 
    		  W
    （1）T的原子结构示意图为       。
    （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：W     Q（填“强于”或“弱于”）。
    （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为                                              。
    （4）已知原子序数比R多1的元素，其一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方是                                                                。
    （5）已知R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式的是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于VIIA的氢化物说法中不正确的是(　 　)
    A．原子半径越大，氢化物越稳定
    B．原子半径越大，氢化物越不稳定
    C．卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HI
    D．单质与氢气越难反应，生成物越不稳定。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。

    （1）最高价为+7的元素是　　　　　　（填元素名称）；
    （2）Ar原子结构示意图为　　　　　　；
    （3）S和Cl中，原子半径较小的是　　　　　　 ；
    （4）“高钙牛奶”中的钙是指　　　　　　　　 （填“元素”或“单质”）；
    （5）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造　　 　　　 （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
    （6）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为　　　　　                  　　 ；
    （7）O元素形成的一种氢化物的化学式是　　　　　　　　 ，该物质中H元素与0元素的质量比　　　　　　　　　　　　　　 。（相对原子质量：H-1　　　 0-16）

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