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    下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）
    A、向H2S水溶液中加入NaOH固体有利于S2-增多
    B、鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3
    C、H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
    D、合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
    考点：化学平衡移动原理
    专题：化学平衡专题
    分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．
    解答： A、向H2S水溶液中存在硫化氢的电离平衡，向硫化氢溶液中加入NaOH，二者反应生成水从而促进硫化氢电离，则有利于S2-增多，可以用平衡移动原理解释，故A不选；
    B、存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），加入过量的空气，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特利原理解释，故B不选；
    C、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故C选；
    D、合成 NH3反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应分析移动，则为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施，能用勒夏特列原理解释，故D不选．
    故选：C．
    点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、HCl的相对分子质量与6.02×1023个HCl分子的质量（以g为单位）在数值上相等
    B、6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1
    C、32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
    D、常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（　　）
    A、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2
    B、NaOH、CuSO4、H2SO4
    C、HCl、CuCl2、Ba（OH）2
    D、NaBr、H2SO4、Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中与盐类的水解有关的是（　　）
    ①明矾和FeCl3可作净水剂，
    ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸，
    ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释，
    ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂，
    ⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞，
    ⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂，
    ⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
    A、①④⑦B、②⑤⑦
    C、③⑥⑦D、全有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于非电解质的是（　　）
    A、蔗糖溶液
    B、CO2
    C、Cu
    D、KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实能用勒沙特列原理来解释的是（　　）
    A、H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
    B、加入催化剂有利于合成NH3的反应
    C、高压有利于合成NH3的反应
    D、500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    微型钮扣电池在现代生活中有广泛应 用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，负极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；正极反应为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根据反应式，判断下列叙述正确的是（　　）
    A、在使用过程中，电池正极区溶液的pH增大
    B、使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
    C、Zn是正极，Ag2O是负极
    D、Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．如图1，下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是
     

    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图2表达．试写出有水参加的化学反应符合阴影部分的一个化学方程式：
     
    ．
    （3）室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，被氧化的HCl分子与参加反应HCl总分子数之比
     
    ，若反应中有2mol的电子转移，则产生标准状况下Cl2的体积是
     
    ，用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目
     
    ．
    （4）物质X是中学化学中的常见物质，它既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应．
    若X为金属单质，写出X与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    ；
    若X为盐，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量X，可以缓解不适，写出其反应的化学方程式：
     
    ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）能使甲基橙溶液变红的溶液显
     
    性  PH
     
    7；
    （2）写出H2CO3 的电离方程式
     
    ；
    （3）除杂质FeCl3（FeCl2）括号内为杂质，写出方程式
     

    （4）写出硫单质与氢氧化钠反应的方程式
     

    （5）配平下列方程式
     
    KMnO4+
     
    HCl═
     
    KCl+
     
    MnCl2+
     
    Cl2↑+
     
    H2O
    （6）向铝盐中加入氨水，离子方程式
     

    （7）Na+KCl
     高温 
    .
     
    K↑+NaCl 这个反应在高温下能进行说明了
     

    （8）普通玻璃的主要成分有
     

    （9）卤素氢化物的酸性由强到弱的顺序是
     

    （10）氯气与二氧化硫通入水中方程式是
     
    ．

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