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一混合气体,在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)?zC(g),达到平衡后,测得A的浓度为0.5mol/L,当在恒温下将密闭容器的容积扩大1倍再达平衡时,测得A的浓度为0.3mol/L.则下列叙述正确的是(  )
分析:保持温度不变,将容器的体积扩大1倍,如平衡不移动,A的浓度为0.25mol/L,小于实际A的浓度变为0.3mol/L,说明平衡向生成A的方向移动,即向逆反应移动,据此结合选项解答.
解答:解:保持温度不变,将容器的体积扩大两倍,如平衡不移动,A的浓度为0.25mol/L,小于实际A的浓度变为0.3mol/L,说明平衡向生成A的方向移动,即向逆反应移动,
A、增大体积,压强减小,平衡向逆反应移动,压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动,即x+y>z,故A正确;
B、依据分析判断,化学平衡逆向进行,故B错误;
C、平衡向逆反应方向移动,B的转化率降低,故C错误;
D、平衡向逆反应移动,减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动,气体A的物质的量增大,故D错误;
故选:A.
点评:本题考查化学平衡移动,难度中等,利用假设法判断平衡移动方向是解题关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

A、B、C、D、E、F均为短周期元素,其原子序数依次增大.已知:A的最外层电子数等于其电子层数;B的最外层电子数是次外层电子数的两倍;D是地壳中含量最高的元素;D和F、A和E分别同主族;E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素.根据以上信息回答下列问题:
(1)B与D形成化合物BD2的结构式为
O═C═O
O═C═O

(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲,写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式
C+4HNO3(浓)
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O

(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐,其相对分子质量相差16,写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为
H++HSO3-═SO2↑+H2O
H++HSO3-═SO2↑+H2O
;由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-

(4)C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池.电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.则燃料电池放电时:正极的电极反应式是
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-

(5)已知:2CD2(g)  C2D4(g);△H<0.在恒温恒容条件下,将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示.

①a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是
bd
bd
点.
②25min时,增加了
NO2
NO2
(填物质的化学式)
0.8
0.8
mol.
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是
cdba
cdba
(填字母).

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一恒温恒容密闭容器中,A、B气体可建立如下平衡:2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡:Ⅰ.A、B的起始量均为2mol;Ⅱ.C、D的起始量分别为2mol和6mol.下列叙述不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

运用化学反应原理研究碳、氮等元素的单质及其化合物的反应有重要意义.
(1)如图1表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系.写出石墨转化为金刚石的热化学方程式
 

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(2)CO与H2可在一定条件下反应生成燃料甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0
将2molCO和4molH2置于一体积不变的1L密闭容器中,测定不同条件、不同时间段内CO的转化率,得到下表数据.
时间
\CO转化率
\温度
1小时 2小时 3小时 4小时
T1 30% 50% 80% 80%
T2 35% 60% a1 a2
则温度为T1时该反应的平衡常数为
 

a1、a2、80%三者的大小关系为
 
.(选填“>”“<”“=”无法比较”)根据温度为T1时的数据作出的下列判断中正确的是
 

A.反应在2小时的时候混合气体的密度和相对分子质量均比l小时的大B.反应在3小时的时候,v(H2)=2v(CH30H)
C.若其他条件不变,再充入6molH2,则最多可得到64g CH3OH
D.其他条件不变,若最初加入的H2为2.4mol,则达平衡时CO的转化率为50%
(3)工业中常用以下反应合成氨:N2+3H2?2NH3△H<0.在三个不同条件的密闭容 器中,分别加入浓度均为c(N2)=0.10mol/L,c(H2)=0.30mol/L进行反应时,N2的浓度随时间的变化如图2中的①、②、③曲线所示.
计算③中产物NH3在0-10min的平均反应速率
 
②相对于①条件不同,指出②的条件是
 
,理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之气化,当反应N2O4?2NO2建立平衡后再通入一些N2O4气体(温度不变),待反应达到新的平衡,则平衡混合气体中c(NO2):c(N2O4)比值,新平衡与旧平衡相比(  )

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CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径.其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环.此反应达平衡时平衡常数为:K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c3(H2)?c(CO2)
且温度升高,K值变小.下列说法正确的是(  )

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