在120℃.101kPa时.将1LC3H8和若干升O2混合.点燃使之充分反应．反应后.恢复到原温度和原压强.测的气体体积为m L．若通过碱石灰.气体体积变为n L．若 m-n=6.则n L气体为( ) A.O2B.COC.CO2D.CO和O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在120℃、101kPa时，将1LC₃H₈和若干升O₂混合，点燃使之充分反应．反应后，恢复到原温度和原压强，测的气体体积为m L．若通过碱石灰，气体体积变为n L．若 m-n=6，则n L气体为（　　）

A、O₂

B、CO

C、CO₂

D、CO和O₂

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：因为碱石灰既能吸水也能够吸二氧化碳，如果完全燃烧，1L的C₃H₈可以生成7L的气体，大于6L，说明C₃H₈是不完全燃烧，生成物中有CO．

解答： 解：因为碱石灰既能吸水也能够吸二氧化碳，由于m-n=6，故被碱石灰吸收的气体为8L，C₃H₈完全反应：C₃H₈+5O₂

点燃

3CO₂+4H₂O，1L的C₃H₈可以生成7L的气体，大于6L，说明C₃H₈是不完全燃烧，生成物中有CO，
故选B．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，判断变为不完全燃烧生成二氧化碳、一氧化碳是关键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知0.5LFe₂（SO₄）₃溶液中Fe³⁺为1mol/L，则下列说法正确的是（　　）

A、SO₄^2-浓度为3mol/L

B、Fe³⁺的质量为28g

C、Fe₂（SO₄）₃浓度为1mol/L

D、SO₄^2-为0.5mol

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有四种物质是：标准状况下有①6.72LCH₄；②3.01×10²³个HCl；③13.6gH₂S；④0.2molNH₃，它们中物质的量最大的是

，所含分子数最多的是

，含有原子数最多的是

，质量最大的是

．（用序号填空）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组物质中，从物质组成上有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）
（1）水；液氧；食盐水；氢氧化钠：

；

（2）H₂O；CO₂；H₂SO₄；CaO：

；

（3）H₂SO₄；Ca（OH）₂；Mg；Na₂CO₃：

；

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（结构简式如图所示）来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法．

已知：①NaOH溶液的浓度在0.1mol?L^-1左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1．
②邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204
③邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式为
（1）将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，再加入指示剂

（从甲基橙、酚酞中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是

（2）某学生进行了四次实验，实验数据如表：

实验编号	邻苯二甲酸氢钾的质量（g）	待测NaOH溶液的体积（mL）
1	0.4080	18.20
2		17.10
3		16.90
4		17.00

则滴定中误差较大的是第

次实验，造成这种误差的可能原因是

（填序号）．
A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水
D．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来
F．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
（3）该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为

mol?L^-1（结果保留三位小数）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E 均为中学中常见的均可溶于水的物质，由下列离子组成（每一种离子最终都要出现）．根据要求填空：

阳离子	K⁺、Ag⁺、Al³⁺、Fe³⁺
阴离子	Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、S^2-

（1）不再需要其他信息就可以判断出的物质有

（填写化学式）
（2）B、C两溶液混合后会发生氧化还原反应，若C溶液中加入A溶液，生成难溶于硝酸的白色沉淀，则C的化学式为

，D的水溶液电离时产生上表中的两种阳离子，则它的某种常见水合物俗名为

．
（3）E的溶液通常加入其它试剂都不会形成沉淀，则E的化学式为

．
（4）加热A固体，生成金属单质、氧气和某气态氧化物，已知生成的金属单质与氧气的物质的量之比为2：1，生成的气态氧化物的颜色为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室需要配置230mL 1mol?L^-1的NaOH溶液，其实验步骤为
①计算所需NaOH固体的质量；
②称量NaOH固体；
③将烧杯中的溶液引流入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也引流入容量瓶中，轻轻的振荡；
④用适量的蒸馏水溶解称量好的NaOH固体，冷却至室温；
⑤盖好瓶塞，上下摇匀；
⑥继续向容量瓶中加蒸馏水，直至距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切
根据上述信息回答问题：
（1）本实验操作步骤的正确顺序为

．
（2）实验中需要用到的容量瓶的规格为

．
A．50mL B．100mL C．200mL D．250mL
（3）本实验中需要称量的NaOH固体的质量为

g．
（4）如果实验遇到下列情况，对该NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
①搅拌以加速溶解时不小心洒出少许溶液

．
②定容时俯视观察液面

．
③NaOH固体称量时间过长

．

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