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【题目】一定温度下,探究铜与稀HNO3的反应过程如图,下列说法不正确的是(

A.过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

B.步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水,使c(HNO3)增大

C.由实验可知,NO2可能对该反应具有催化作用

D.当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以继续溶解

【答案】B

【解析】

A.过程I的反应是Cu和稀HNO3的反应,离子方程式为: 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O A正确;

B.根据氮元素守恒,有一部分HNO3已转化为NO,故步骤Ic(HNO3)不会增大,B错误;

C.加入NO2后,反应速率加快,说明NO2可能对该反应具有催化作用,C正确;

D.再抽入空气,NOO2反应生成NO2NO2和水反应生成HNO3,铜可以与HNO3继续反应而溶解,D正确;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g),若反应速率分别用 v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)表示,则正确的关系是( )

A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究NO2SO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

.利用反应:6NO2+8NH37N2+12H2O处理

.一定条件下NO2SO2可发生反应:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q (Q>0)

.CO可用于合成甲醇,反应方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(1)硫离子最外层电子的电子排布式为_____,氨气分子的电子式为______,氨气分子属于______分子(填极性或者非极性)。

(2)COS这三种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为______,能证明其递变规律的事实是_______

a.最高价氧化物对应水化物的酸性 b.气态氢化物的沸点

c.单质与氢气反应的难易程度 d.其两两组合形成的化合物中元素的化合价

(3)对于Ⅰ中的反应,120℃时,该反应在一容积为2L的容器内反应,20min时达到平衡,10min时电子转移了1.2mol,则0~10min时,平均速率v(NO2)=_______

(4)对于Ⅱ中的反应,将NO2SO2以体积比12置于密闭容器中反应,下列能说明反应达到平衡状态的是______

a.体系压强保持不变 b.NO2浓度保持不变

c.NO2SO3的体积比保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量保持不变

(5)请写出Ⅱ中反应的平衡常数表达式K=_______,如果Ⅱ中反应的平衡常数K值变大,该反应______

a.一定向正反应方向移动 b.平衡移动时,正反应速率先减小后增大

c.一定向逆反应方向移动 d.平衡移动时,逆反应速率先增大后减小

(6)对于Ⅲ中的反应,CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,简述选择此压强的理由:______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

C

N

P

请填写下列空白:

1)表中元素,原子半径最大的是_______(填元素符号);①的核外电子排布式______;⑤的最外层核外电子的轨道表示式______ ;③和⑥两元素形成化合物的电子式为________

2②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是________(填该物质化学式)。

3)比较两种元素的简单离子半径:___>___(填离子符号);元素最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为____________________________

4)列举两个事实来证明元素比元素的非金属性强_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下三套实验装置:

(1)上述3个装置中,不能证明铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应的是___________________

(2)某同学选用装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是___________________,说明该反应属于___________________(吸热放热”)反应。

(3)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置进行实验(反应在甲中进行)。

①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是___________________

②若观察到烧杯里产生气泡,则说明M溶于水___________________ (一定是放热反应”“一定是吸热反应可能是放热反应”),理由是___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图所示装置进行下列实验,能得到相应实验结论的是(

选项

实验结论

A

浓硫酸

Na2SO3

酸性KMnO4溶液褪色

SO2有漂白性

B

浓硫酸

Cu

品红溶液

SO2具有漂白性

C

稀盐酸

碳酸钠

氯化钙溶液

CO2CaCl2不反应

D

浓硫酸

蔗糖

溴水褪色

浓硫酸具有脱水性、吸水性

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】芳香族化合物(C12H16O2)的性质有如下变化:

已知:

完成下列填空:

1E分子中所包含官能团的名称是____

2D的结构简式:____

3)写出反应I所需的试剂和条件___;反应Ⅱ和反应Ⅲ的反应类型依次为:_______

4F生成G的化学方程式:____

5)已知MC的同分异构体。M符合以下条件:

①苯环上有两个取代基(除苯环外无其他的环);②能发生水解反应③苯环上只有两种氢原子。

写出符合条件的M其中任意一种化合物的结构简式:____

6)运用中学化学知识及以上信息,写出由E合成的的合成路线。__

(合成路线常用的表示方式为:AB……目标产物)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中国科学院深圳先进技术研究院研发出一种新型铝石墨烯双离子电池(AGDIB电池),该电池以溶有六氟磷酸锂(LiPF6)的碳酸酯类溶剂为电解液,放电时合金AlLi发生去合金化反应,阴离子(PF)从石墨烯Cx中脱嵌,进入电解质溶液。放电时其工作原理如图所示,下列说法错误的是(

A.该电池不能用水作为电解质溶液

B.放电时,a电极的电极反应式为AlLie-=Li++Al

C.充电时,b电极的电极反应式为PF6-e-+Cx=CxPF6

D.废旧AGDIB电池进行放电处理时,若转移1mole-,则可回收7gLi

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑩在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

1)在这些元素中,化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为___,形成的单质是半导体的是___(填元素名称)。

2)⑥与⑨形成的化合物的电子式为___,①与②形成的最简单化合物的结构式为___

3)最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是___(填化学式,下同),呈两性的是___

4)气态氢化物最稳定的是___(填化学式),②、③、⑧的原子半径最小是__(填素符号)。

5)④与⑧形成的化合物的属于___(填离子化合物共价化合物),该晶体属于___晶体(填离子分子原子)。

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