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    某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸．关于该装置的叙述正确的是（　　）
    A、该装置为原电池，通入O2的电极是负极
    B、该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为：SO2+O2-+H2O-2e-=2H++SO42-
    C、该装置中，H+通过质子膜向左侧移动
    D、在标准状况下，理论上每消耗11.2L SO2，则可产生0.5mol H2SO4
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：该装置是原电池，负极上的物质失电子发生氧化反应，负极反应式为2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+，正极上的物质得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．
    解答： 解：A．通入氧气的电极上，氧气得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极，故A错误；
    B．负极上，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸，电极反应式为：2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+，故B错误；
    C．原电池放电时，氢离子向正极移动，应移向右侧，故C错误；
    D．在标准状况下，理论上每消耗11.2L SO2，即0.5mol，则可生成0.5mol H2SO4，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了原电池原理，注意原电池放电时，溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列用离子方程式的书写中，正确的是（　　）
    A、用石英与烧碱溶液反应制备防火剂硅酸钠溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    B、用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C、用氯化铁溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    D、用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～X七种有机物间转化关系如图所示．其中气体A在标准状况下密度为1.25g/L，且碳元素的质量分数为85.7%；E普遍存在于许多食物中（如花生、波菜等）；F分子中含有一个六元环，晶体X中仅含C、H、O三种元素，且原子个数比为1：3：3．

    试回答下列问题：
    （1）D的结构简式为
     
    ；晶体X的分子式为
     
    ．
    （2）下列转化过程涉及到的有机化学反应中，属于取代反应的是
     
    （填序号）．
    ①A→B  ②B→C   ③C→D   ④D→E  ⑤C→F
    （3）写出D与新制Cu（OH）2悬浊液反应方程式：
     
    ；写出C与E生成高分子化合物的化学方程式：
     
    ．
    （4）简述确定有机物B中官能团的实验方法：
     
    ．
    （5）有机物W是F的同系物，分子组成比F多4个碳原子，也含有六元环，其1H-NMR谱图上只有一个峰，写出一种符合上述条件的W的结构简式：
     
    ．
    （6）有机物Y是一种重要有机化工原料，可制备调香剂、皮肤创伤的愈合剂和某些药品（如头孢）等，其分子组成比E少一个氧原子．通过电解方法可由E制取Y，电解槽中阳极通常用石墨，阴极用复合膜电极，采用阳离子交换膜，电解质溶液为饱和E与硫酸的混合溶液．写出阴极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml 0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
    （1）所需浓H2SO4的体积为
     
    ．
    （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
     mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、
     
    、500mL容量瓶．
    （3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
     

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．准确量取浓硫酸溶液后立即注入容量瓶中
    D．定容后塞好瓶塞，把容量瓶倒转摇匀
    （4）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
    ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
     
    ．
    ②溶解移液后，烧杯没有洗涤
     
    ．
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
     
    ．
    ④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
     
    ．
    ⑤定容时，俯视刻度线
     
    ．
    （5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-有机化学基础]
    化合物X（C12H13O4Br）是一种重要化工原料，存在如下转化关系：

    已知：①与官能团直接相连的碳原子称为α-C，α-C上的H称为α-H，易被取代．
    ②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    根据以上信息回答：
    （1）已知D能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则D中官能团的名称是
     
    ，检验A物质是否完全反应可选用的试剂是
     
    （填编号）．
    a．银氨溶液            b．氯化铁溶液
    c．氢氧化钠酚酞溶液    d．新制的氢氧化铜碱性悬浊液
    （2）B→E的反应类型是
     
    ．
    （3）已知F在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物，写出E和足量NaOH的醇溶液加热反应的化学方程式
     
    ．
    （4）化合物H是C的同分异构体，H遇氯化铁溶液显紫色，和NaHCO3溶液不反应，且苯环上只有两个位于对位的取代基，则H的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A、pH=0的溶液：Al3+、Mg2+、NO3-、I-
    B、由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO
     
    -
    3
    、K+、SO
     
    2-
    4
    、Cl-
    C、含大量Fe3+的溶液：NH
     
    +
    4
    、Na+、SCN-、Cl-
    D、含大量HCO
     
    -
    3
     的澄清透明溶液中：Ca2+、Na+、、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响，所用H2O2浓度为5%、10%，实验温度为20℃、40℃，其他试剂有1mol/L FeCl3 溶液．每次实验H2O2的用量为2mL，FeCl3溶液2滴．
    （1）请完成以下实验设计表：
    实验编号 温度/℃ H2O2浓度/% 其它试剂 实验目的
    ① 20 5 无 （Ⅰ）实验①和②探究催化剂对H2O2分解速率的影响；
    （Ⅱ）实验②和③探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验②和④探究H2O2浓度对该反应速率的影响．
    ② 20 5 FeCl3 溶液
    ③
     
     
     
    ④
     
     
     
    （2）实验④产生气泡的速率比实验②快．分析引起反应速率差异的原因是
     
    ．
    （3）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生．经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，溶液变成蓝色，写出发生反应的化学方程式：
     
    ．
    控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）
    温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
    铜的平均溶解速率
    （×10-3 mol/（L?min））    		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物B，它们之间能实现如图1所示转化（部分产物已略去）：

    （1）Y在周期表的位置是
     
    ；
    （2）反应①的化学方程式是
     
    ．
    （3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图2所示（夹持固定装置的仪器已略去）．
    Ⅰ、写出反应②的离子方程式
     
    ．
    Ⅱ、上述实验装置不够完善，改进方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．
        族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    1 ①
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    4 ⑨
    用表中的①～⑨九种元素及其化合物，填写下列空白：
    （1）②号元素的元素符号为
     
    ．
    （2）非金属性最强的元素是
     
    （填元素符号）．
    （3）常用来做半导体材料的元素是
     
    （填元素符号）．
    （4）最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是
     
    （填化学式）．
    （5）最高价氧化物是两性氧化物的是
     
    （填化学式）．
    （6）⑤、⑧两元素形成的化合物的电子式为
     
    ．

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