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8.如图装置可以用来制取某些气体.
(1)该装置可以制备乙炔气体,圆底烧瓶中盛放的物质是(填电子式)分液漏斗中盛放的是饱和食盐水,目的是使反应产生乙炔的速率平缓.
(2)实验室中制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,.
(3)用此方法制取的乙炔气体通常混有H2S气体,如何除去?CuSO4溶液(填化学试剂)
(4)还能用该装置制备和收集的气体有(答出任意一种即可)H2或O2
(5)若用来制备乙烯气体,需要对装置进行改进,将分液漏斗改成温度计,温度计的水银球放置的位置是插入液面下,改进时还需要的玻璃仪器是酒精灯.

分析 (1)实验室常用块状固体碳化钙(CaC2)与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2]和乙炔制备乙炔据此结合装置进行解答;
(2)实验室中制备乙炔的反应原理块状固体碳化钙(CaC2)与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2]和乙炔;
(3)制取的乙炔气体通常混有H2S气体,通过硫酸铜溶液除去;
(4)根据该装置为固体和液体反应不需要加热的反应,生成的气体可用排水法收集,据此解答;
(5)用乙醇制取乙烯时的温度计,因测量的溶液的温度,需将温度计的下端插入液面以下;加热还需酒精灯;乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应.

解答 解:(1)制取乙炔反应为固体和液体不需加热的反应,实验室常用块状固体碳化钙(CaC2)与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2]和乙炔反应为:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,分液漏斗装的是液体药品,所以圆底烧瓶中盛放的物质是固体CaC2,属于离子化合物,电子式为:,分液漏斗中盛放饱和食盐水减弱反应的剧烈程度,使反应产生乙炔的速率平缓,
故答案为:;饱和食盐水;使反应产生乙炔的速率平缓;
(2)实验室中制备乙炔的反应原理块状固体碳化钙(CaC2)与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2]和乙炔,反应的化学方程式为:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,
故答案为:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;
(3)制取的乙炔气体通常混有H2S气体,通过硫酸铜溶液除去,CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,故答案为:CuSO4溶液;
(4)该装置为固体和液体不需要加热的反应,分液漏斗装的是液体药品,可以通过控制分液漏斗滴加液体速率,来控制反应的速度,生成的气体难溶于水,可用排水法收集,实验室用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑,生成的氧气难溶于水,可用该装置;实验室用锌粒与稀硫酸反应制备氢气,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,生成的氢气难溶于水,可用该装置;
故答案为:O2或H2
(5)乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O,因需测量溶液的温度,用乙醇制取乙烯时的温度计下端需插入液面以下,加热还需酒精灯,
故答案为:插入液面下;酒精灯.

点评 本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择,注意气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关,题目难度中等.

练习册系列答案
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18.下列反应中,属于加成反应的是(  )
A.C2H5OH $→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
B.CH4+2O2 $\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O
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①新制氯水久置后→浅绿色褪去
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A.①②③④B.①②④⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤

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16.下列说法正确的是(  )
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13.可逆反应2SO2+O2?2SO3,正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)(mol•L-1•min-1)表示,逆反应速率分别用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)(mol•L-1•min-1)表示,当反应达到化学平衡时,
正确的关系是(  )
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③v(O2)=$\frac{1}{2}$v′(SO2)④v′(SO2)=v′(O2)=v′(SO3
A.①②③④B.①②③C.②③④D.①③

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20.某同学设计实验以探究元素性质的递变规律,实验装置如图所示.

根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律.
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3.(1)将充满NO2气体的密闭烧瓶浸入冰水中,烧瓶内气体颜色变浅(填“变深”、“不变”或“变浅”),请用平衡移动原理说明变化原因2NO2?N2O4△H<0,降低温度,平衡向放热方向即正反应方向移动,导致二氧化氮气体的浓度降低;
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时间(s)020406080100
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n(NO2)/mol0.000.24b0.520.600.60
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