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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
    B．通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能
    C．右图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极
    D．银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应

    分析 A．两个电极中，可以一极为较活泼金属，另一极为石墨棒；
    B．原电池是将化学能转化成电能的装置，但是能量的转化率不可能为100%；
    C．电池工作时，电解质里的阴离子移向电池的负极；
    D．根据化合价变化可知Ag元素化合价降低被还原，应为原电池的正极，在正极上发生还原反应．

    解答 解：A．构成原电池的两个电极不一定都是金属，可以是一极为较活泼金属，另一极为石墨棒，故A错误；
    B．通过构成原电池，能将反应的化学能转化为电能，由于存在能量损失，则不可能将化学能全部转化为电能，故C错误；
    C．该原电池中，锌为负极，铜为正极，电池工作时，SO42-移向电池的负极，故C错误；
    D．由电池总反应可知该纽扣电池的反应中Zn为还原剂、Ag2O为氧化剂，故Zn为负极被氧化、Ag2O为正极被还原，发生还原反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池工作原理，题目难度中等，明确原电池工作原理为解答关键，注意掌握判断原电池两极的方法，试题有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A常温下将铁块放入浓H2SO4中无明显现象发生铁常温下与浓H2SO4不反应
    B分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均发生了分解
    C氯水滴入混有KSCN的FeCl2溶液溶液显红色该氯水不具有漂白性
    D向溶液Y中先加盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液白色沉淀Y中一定含SO42-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）如图1中的图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体的体积是3.6mL．
    （2）如图1中的图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）D．
    A．是amLB．是（50-a）mL     C．-定大于amLD．一定大于（50-a）mL
    （3）某校化学兴趣小组的同学用0.1000mol•L-1的NaOH标准溶液对一含有少量杂质（杂质不参与反应）的冰醋酸进行测定，回答下列问题：
    ①用分析天平准确称取该样品2.500g，全部溶于水配制成250mL的溶液，量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，等待测定，该中和滴定中可选用的指示剂是酚酞，滴定终点的现象是当最后一滴NaOH溶液滴入时，待测液由无色变为粉红色，且半分钟内颜色不恢复．
    ②用0.10mol•L-1的NaOH标准溶液滴定进行滴定，实验数据如表所示，
    实验编号待测CH3COOH溶液的体积/mLNaOH溶液的体积/mL
    120.0024.01
    220.0023.99
    320.0022.10
    计算样品中冰醋酸的质量百分含量为72%．
    ③若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定正确读数，则所测结果偏大；
    （4）在某温度时，将n mol•L-1氨水滴入10mL 1.0mol•L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如下图所示，回答下列问题：
    ①a，b，c，d四点所对应的溶液中，水的电离程度由小到大的顺序为a＜d＜c＜b（用“＜”连接）
    ②c点的 c（NH4+ ）=0.5mol•L-1
    ③请结合图2中信息及题目中数据，用含有n的式子列出Kb（NH3•H2O）的表达式（n-1）×10-7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
    B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
    C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
    D．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．对于2HI（g）?H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
    B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
    C．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
    D．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．pH相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积V（盐酸）＜V（醋酸）（填＞；=；＜）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案．装置如图（夹持仪器略）
    实验方案：在两试管中分别加入过量形状大小相同的光亮镁条，将两注射器中的溶液同时注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
    （1）醋酸与镁反应的离子方程式为Mg+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+H2↑．
    （2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是没有说明两种酸的物质的量浓度相等．
    （3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是v（盐酸）＞ v（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”）；最终产生氢气体积的关系应是V（盐酸）  = V（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”=．
    （4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是反应放热，过量镁与水反应．
    （5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是盐酸酸性比醋酸强．
    （6）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是①③
    ①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
    ②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
    ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
    ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
    ⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多
    ⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少．
    （7）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），常温下其Ksp=c（Cu2+）•c2（OH-）=2×10-20mol2•L-2．某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．管道施工中，不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接
    B．化学反应过程中，一定有物质的变化，不一定有能量的变化
    C．在配制的硫酸亚铁溶液中常加入一定量的铁粉和硫酸
    D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s ）△H＞0，则石墨比金刚石稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．甲基橙呈红色的溶液中：S2O32-、Al3+、C2O42-、SO42-
    B．Kw/c（H+ ）=0.1mol•L-1的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-
    C．0.1mol•L-1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
    D．无色溶液中：Cr2O72-、NH4+、Cl-、S2-

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