【题目】原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题（涉及元素时用对应的元素符号表示）：
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___。
（2）1molQWX与1molWQ2Y所含σ键的比值为___。
（3）根据等电子体理论可以预测WXY-的空间构型为___。
（4）一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为___。
（5）实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。
①该化合物的化学式为___。
②该化合物所属晶体类型为___晶体，预测其熔点应___金刚石（填“高于”或“低于”）。
【答案】N、O、Al 2∶3 直线形 AlN C3N4 原子 高于
【解析】
Q是原子半径最小的元素，Q为氢；Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子，Z为铝；W和Y的基态原子2p能级所含未成对电子数均为2，2p2或2p4， W为碳，Y为氧，X为氮，
（1）同周期，随着质子数增大，元素的第一电离能逐渐增大，但是ⅡA族和ⅤA族外层轨道处于全满和半满状态，能量较低较稳定，第一电离能较大，且金属易失去电子，故N、O、Al三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N、O、Al；
（2）HCN的结构式
，CH2O的结构式为
，故1molHCN与1molCH2O所含σ键的比值为2∶3
（3）根据等电子体理论；CNO的中心原子C价层电子对数为2，则空间构型为直线形；
（4）根据原子均摊法，顶点1/8共有，棱1/4共有，体心独立拥有，则晶胞内有2个铝，2个氮，该化合物的化学式为AlN；
（5）①由C和N两种元素形成的化合物，其中每个C原子与4个N原子形成共价键，每个N原子与3个C原子形成共价键，C和N的个数比为3：4，该故化合物的化学式为C3N4；
②该化合物具有空间网状结构，类似于金刚石结构，故该化合物属于原子晶体；氮原子的半径小于碳原子，键长较短，C-N键能大于C-C键能，故其熔点应高于金刚石。
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【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是__________。
（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别是__________、_________。
（3）E的结构简式为____________。
（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。
（6）写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物
的合成路线________（其他试剂任选）。
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【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）
A.图甲表示用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线，说明m点时溶液中c(Ag+)与c(Cl-)相等
B.图乙表示室温下醋酸溶液中H+浓度与醋酸浓度的关系，说明醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越大
C.图丙是稀释相同体积、相同pH的HNO2和CH3COOH稀溶液时，溶液的pH随加水体积的变化，说明所含溶质的物质的量浓度x点大于y点
D.图丁是在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率随温度的变化，说明Z点时v(正)＜v(逆)
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【题目】2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是
A．NO2是该过程的最终产物
B．NO 和O2必须在催化剂表面才能反应
C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO
D．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO
4CO2+N2
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【题目】用MnO2为原料可制取电极材料锰酸锂（LiMnxOy），工业上利用菱锰矿粉（MnCO3）制备MnO2的流程如图：
（1）“酸溶”过程中加入过量的硫酸目的是___。
（2）写出“电解”反应的离子反应方程式：___。
（3）为测定LiMnxOy中Mn元素的平均化合价（高于＋2价），现进行如下实验：
步骤1：取少量LiMnxOy，分成两等份，分别置于两只锥形瓶中；
步骤2：向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，LiMnxOy中Mn元素转化为Mn2＋，除去过量的双氧水。调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.400mol·L-1的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL(已知：Mn2＋与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)；
步骤3：向另一锥形瓶中加入1.340gNa2C2O4和足量硫酸，充分反应后，用0.100mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KMnO4标准溶液16.00mL。
步骤3实验过程中物质发生的转化如下，其中C2O42-均转化为CO2：
LiMnxOy
Mn2+；MnO
Mn2+
①步骤3滴定终点时的实验现象是___。
②计算LiMnxOy中Mn元素的平均化合价___（写出计算过程）。
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【题目】硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
(1)蔗糖炭化的过程中，会发生反应：C+2H2SO4(浓) 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是______mol，蔗糖炭化过程体现了浓H2SO4的____(选填：脱水性、吸水性、氧化性、酸性)。
(2)实验室有一瓶放置很久的Na2SO3固体药品，小明同学想设计一个实验验证这瓶药品有没有变质？请你帮助他设计一个实验______________________________________。
(3)Cl2和SO2均可以使品红溶液褪色，将二者等体积混合通入品红，发现红色不褪去，用化学方程式解释其原因__________________________________________________。
(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。
A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气
C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红
(5)氨气在一定条件下还可以被氧气所氧化，请写出化学方程式_____________________
(6)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________(写出一种即可)。
(7)25.6 g Cu与含2 mol/L的HNO3和1mol/LH2SO4的200mL混合酸充分反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为___________________(假设HNO3还原产物为NO)。
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【题目】下列反应不属于加成反应的是
A.CH2=CH2＋HCl
CH3CH2ClB.2CH3CH3＋5O2
2CO2＋6H2O
C.CH2=CH2＋H2
CH3CH3D.CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
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【题目】把1molCH4和一定量Cl2组成的混合气体通入量筒中，将此量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题：
（1）片刻后量筒中的现象：①量筒内气体的黄绿色变浅，②量筒内壁上出现_______________，③量筒内________________________________________。
（2）在反应结束后，量筒内的产物最多的是________，空间构型呈正四面体的产物为________。
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【题目】地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：
（1）淡化海水的方法有__________________（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、________（填化学式），之后________（填操作名称），再加入适量________（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。
（2）反应④由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是__________________。
（3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是_________________________。
（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2。写出反应的离子方程式__________________________________。最后再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为_______________________________。
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