Question

18．将一块去掉氧化膜的锌片放入100mL pH为1的盐酸中，2min后溶液的pH变为2，则产生H₂的速率可表示为（设溶液体积不变）（　　）

• A． 0.0225 mol/（L•min）
• B． 0.05 mol/（L•min）
• C． 0.045 mol/（L•min）
• D． 0.01 mol/（L•min）

Answer 1

分析 根据锌片和盐酸的反应方程式以及反应速率公式v=$\frac{△c}{△t}$来计算．

解答 解：100mL pH为1的盐酸中，2min后溶液的pH变为2，则消耗的氢离子的浓度c=0.1mol/L-0.01mol/L=0.09mol/L，由Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑得，在前2min 内用HCl表示的平均反应速率v（HCl）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.09mol/L}{2min}$=0.045mol•L^-1•min^-1，
又反应速率之比等于系数之比，所以v（H₂）=$\frac{1}{2}$v（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.045mol•L^-1•min^-1=0.0225mol•L^-1•min^-1．
故选：A．

点评 本题考查学生化学反应速率的计算公式的应用，可以根据所学知识来回答，较简单．