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已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+.某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该无色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色.则下列关于该溶液组成的判断正确的是(  )
分析:溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,说明溶液中不含I-离子,并且不含Cu2+离子,如含Cu2+离子,则溶液呈蓝色,根据溶液电中性,进一步判断其它离子是否存在.
解答:解:溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,说明溶液中不含I-离子,并且不含Cu2+离子,如含Cu2+离子,则溶液呈蓝色,根据溶液电中性,阴离子只剩有SO32-离子,阳离子只有NH4+,则一定含有SO32-离子和NH4+离子;所以溶液中 一定含有SO32-离子和NH4+离子;一定不含有I-离子和Cu2+离子;
故选AB.
点评:本题考查离子鉴别题目,做题时注意从题目中找出反应的典型现象,根据物质的性质进行推断.本题难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明(部分):
产品标准 GB5461
产品等级 一级
配料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计) 20-50mg/kg
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处):
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO=
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳.
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b、加入适量Na2SO3稀溶液;
c、分离出下层液体.
以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是
在步骤b后,增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置;
在步骤b后,增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置;

(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a、准确称取12.7g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b、用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使食用盐中KIO3与KI反应完全;
c、以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL,恰好反应完全.
①判断c中反应恰好完全依据的现象是
溶液由蓝色恰好变为无色
溶液由蓝色恰好变为无色

②根据以上实验和包装说明,所测精盐的碘含量是
20
20
mg/kg.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+.某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该无色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色.则下列关于该溶液组成的判断正确的是


  1. A.
    肯定不含I-
  2. B.
    肯定不含Cu2+
  3. C.
    可能含有SO32-
  4. D.
    肯定不含有NH4+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:多选题

已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+.某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该无色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色.则下列关于该溶液组成的判断正确的是(  )
A.肯定不含I-B.肯定不含Cu2+
C.可能含有SO32-D.肯定不含有NH4+

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科目:高中化学 来源:2009-2010学年河北省衡水中学高三(上)二调化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+.某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该无色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色.则下列关于该溶液组成的判断正确的是( )
A.肯定不含I-
B.肯定不含Cu2+
C.可能含有SO32-
D.肯定不含有NH4+

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