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    20．为使一定条件下不同气体所测得的气体摩尔体积误差最小，下列合适的条件是（　　）
    A．低温高压B．高温高压C．低温低压D．高温低压

    分析 影响气体摩尔体积数值大小的关键因素是分子之间的距离，而分子间的距离主要受到温度和压强的影响，但分子本身的大小对分子间的距离会有一定的影响，据此分析．

    解答 解：影响气体摩尔体积数值大小的关键因素是分子之间的距离，而分子间的距离主要受到温度和压强的影响，但分子本身的大小对分子间的距离也有一定的影响，故为使一定条件下不同气体所测得的气体摩尔体积误差最小，应将分子本身大小的影响降到最低，即要最大程度的拉大分子间的距离，即高温低压，故选D．

    点评 本题考查了影响气体摩尔体积的因素，应注意到分子间的距离越大，则分子本身大小对气体摩尔体积的影响越可以忽略不计．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．核裂变产生的核能可以用于发电，${\;}_{92}^{235}$U是一种常用的核燃料，下列说法错误的是（　　）
    A．${\;}_{92}^{235}$U相对原子质量为235
    B．${\;}_{92}^{235}$U中的中子数为92
    C．${\;}_{92}^{235}$U与 ${\;}_{6}^{12}$C的质量比约为235：12
    D．${\;}_{92}^{235}$U 与${\;}_{92}^{238}$U互称为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表：
    元素相关信息
    XX元素可形成自然界中硬度最大的物质
    Y其单质为双原子分子，其最简单氢化物的水溶液能使酚酞变红
    ZZ是短周期内最容易失去电子的元素
    MM的一种同位素的质量数为34，中子数为18
    NN是具有紫红色光泽的金属，有很好的延展性、导热性和导电性
    （1）M在元素周期表中的位置为第三周期ⅥA族． X的最高价氧化物的电子式．
    （2）标准状况下，将4.48L X的最高价氧化物通入1L 0.3mol•L-1 Z的最高价氧化物对应水化物的溶液中发生反应的离子方程式为3OH-+2CO2=HCO3-+CO32-+H2O．
    （3）Y的氢化物Y2H4是火箭的常见燃料，已知16.0g该液态燃料在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水时，放出312kJ热量．写出该反应的热化学方程式：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624 kJ•mol-1．
    （4）元素N与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸（HO2）：N+HCl+O2═NCl+HO2，HO2不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列有关该反应的说法错误的是C．
    A．氧化剂是O2
    B．HO2在碱中不能稳定存在
    C．氧化产物是HO2
    D.1mol N参加反应就有1mol电子发生转移
    （5）Y、Z两元素形成的化合物H可用于汽车的安全气囊，取6.5g H充分撞击分解后得到两种单质，其中一种气体单质的体积在标准状况下为3.36L，则H的化学式为NaN3，该物质的晶体类型为离子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下面叙述正确的是（　　）
    A．同质量的H2与Cl2，H2的分子数一定比Cl2多
    B．0.5mol氢的质量是0.5g
    C．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
    D．0.1mol H2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H＜0  （Ⅰ）
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）               K2△H＜0  （Ⅱ）
    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
    （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=0.025 mol，NO的转化率а1=75%．其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”“减小”或“不变”．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面生成黑色的CuO，再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里，看见铜丝表面变红，反复多次，试管内有刺激性气味的气体乙醛生成．反应中乙醇被氧化（氧化、还原），此反应中铜作催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出下列反应的离子方程式：
    （1）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应Ag++Cl-═AgCl↓
    （2）氧化铜与盐酸反应CuO+2H+═Cu2++H2O
    （3）碳酸氢钠溶液与盐酸反应H++HCO3-═H2O+CO2↑
    （4）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．W、X、Y是短周期中的三种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子．
    （1）W位于元素周期表的位置第二周期ⅤA族（第二周期第ⅤA族）． W的气态氢化物稳定性比H2O（g）弱（填“强”或“弱”）．
    （2）Y的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，Y的第一电离能比X大（填“大”或“小”）．
    （3）已知：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H=-271.0kJ•mol-1      
    2X（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7kJ•mol-1
    则：X的单质和FeO反应的热化学方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：
    3A（g）+B（g）?xC（g）．请填写下列空白：
    （1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol•L-1．
    ①1min内，B的平均反应速率为0.2mol/（L．min）；x=2；
    ②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol•L-1 （填“大于”、“等于”或“小于”）；
    ③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是36.1%；
    （2）一定温度下，可逆反应2NO+O2?2NO2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是②④⑤⑥⑦⑧；
    ①单位时间内生成n molO2，同时生成2n mol NO
    ②单位时间内生成2nmolNO2，同时生成2n mol NO
    ③用NO、O2、NO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1：2
    ④混合气体的总压强不随时间的变化而改变   ⑤混合气体的颜色不再改变
    ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变    ⑦O2的物质的量浓度不变
    ⑧一个O=O键断裂的同时，有两个NO分子形成
    ⑨一个O=O键断裂的同时，有两个NO2分子形成．

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