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    已知反应：①C+CO2?2CO△H＞0  ②N2+3H2?2NH3△H＜0．达平衡后升温，正反应速率的变化是（　　）
    A、①加快，②减慢
    B、均加快
    C、均减慢
    D、①减慢，②加快
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大．
    解答： 解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大．
    故选B．
    点评：本题考查温度对化学反应速率的影响，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响与反应的吸、放热无关．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L稀盐酸．
    ①该学生用量筒量取
     
     mL上述浓盐酸进行配制；
    ②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有
     
    ．
    ③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是
     
      （填字母）．
    A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
    B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
    C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
    D、定容时仰视液面
    E、未洗涤烧杯和玻璃棒
    （3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    a．
    36.5a
    22.4(a+b)d
    b．
    1000aI
    36.5a+22.4
    c．
    ad
    36.5a+22400
    d．
    1000ad
    36.5a+22400
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两个体积相同的容器一个盛有CO2，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（　　）
    A、原子总数B、质子总数
    C、分子总数D、质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其结构为（如下图）有关该化合物的下列说法不正确的是（　　）
    A、该物质能与氢气发生加成反应
    B、该化合物可发生聚合反应
    C、1mol该化合物完全燃烧消耗19mol O2
    D、与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用AgNO3溶液检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）
    A、pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
    B、浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4③NH4HSO4，三种溶液中的c（NH4+）：①＞③＞②
    C、将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （H+）＞c （OH-）
    D、将a mol?L-1CH3COOH与b mol?L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g）．反应过程中，物质A的含量（A%）和C的含量（C%）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
    B、该反应在T2温度时达到过化学平衡
    C、该反应的逆反应是放热反应
    D、升高温度，平衡会向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用反应6NO2+8NH3
    催化剂
    加热
    7N2+12H2O可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
     
    L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    ①则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变           b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变    d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
    ③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
     
    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
     
    ．
    镍及其化合物与生产、生活密切相关．
    （4）镍与CO反应，生成的Ni（CO）4受热易分解，化学反应方程式为：Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（g）．吸烟是，烟草燃烧生成的CO吸入人体后会与血红蛋白合成稳定的物质，使血液的携氧功能受到影响，同时烟草中少量Ni也与CO反应生成Ni（CO）4进入血液，并不断分解出Ni使人体重金属中毒，从化学的角度分析，促使Ni（CO）4在血液中不断分解的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu跟2.00L1.00mol．L-1的硝酸反应，如果溶液中硝酸根的物质的量浓度下降0.20mol．L-1．试计算：
    （1）溶液中H+的浓度下降多少？
    （2）反应产生的气体在标准状况下的体积是多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、黄铜、硬铝、碳素钢都是合金
    B、玻璃、陶瓷和水泥的主要成分都是硅酸盐
    C、在氯气和水、NO2和水、氟单质和水的反应中，水均既不是氧化剂又不是还原剂
    D、氮氧化物是导致酸雨、光化学烟雾等大气污染的有害气体之一

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