【题目】常温时,1mol·L-1的CH3NH2和1mol·L-1的NH2OH(NH2OH+H2ONH3OH++OHˉ)两种碱溶液,起始时的体积均为10mL,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示(V表示溶液的体积),pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是
A. NH2OH的电离常数K的数量级为10-8
B. CH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-
C. 当两溶液均稀释至lg =4时,溶液中水的电离程度:NH2OH >CH3NH2
D. 浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系:c(CH3NH3+)<c(NH3OH+)
【答案】C
【解析】
A.根据NH2OH+H2ONH3OH++OHˉ,1molL-1的NH2OH的pOH值为4.5,即有c(OH-)=c(NH3OH+)=10-4.5,电离程度小,c(NH2OH)≈1mol/L,故平衡常数K===10-9,故数量级为10-9,故A错误;
B.弱碱阳离子水解,生成相应的弱碱和氢离子,所以CH3NH3+水解方程式为:CH3NH3++H2OCH3NH2+H3O+,故B错误;
C.碱溶液抑制水的电离,碱性越强,水的电离越弱,当两溶液均稀释至lg=4时,CH3NH2的pOH值较小,即碱性较强,溶液中水的电离程度:NH2OH>CH3NH2,故C正确;
D.1molL-1的CH3NH2比1molL-1的NH2OH的pOH值小,即碱性强,根据水解规律,越弱越水解,NH3OH+的水解程度大,所以浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系:(NH3OH+)<c(CH3NH3+),故D错误;
故答案为C。
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【题目】合肥市某高中化学非限定性课程学习小组利用铁锈(Fe2O3)做了系列实验,物质之间的关系图如下。
根据所学知识回答以下问题:
IHCl的配制
实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制480mL0.1mol/L的盐酸溶液。
(1)配制480mL0.1mol/L的盐酸溶液需要浓盐酸的体积为___mL。(保留2位有效数字)
(2)除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和试剂瓶还需要的仪器有___。
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏低”或“偏高”)
未洗涤烧杯___;定容时俯视刻线____。
II探究实验
(1)写出由A滴入到沸水中制备B的化学方程式。___
(2)下列说法正确的有___(填序号)。
①B转换成C发生了化学反应
②由A制备B,加热越久越好
③物质B具有丁达尔效应
④把B和C组成的混合物过滤,滤液是无色的
⑤整个过程都不涉及到氧化还原反应
(3)向红褐色沉淀C中加入NaClO和NaOH混合溶液,生成一种高效杀菌净水剂Na2FeO4,已知每生成0.2mol的Na2FeO4消耗0.3molNaClO,则该反应的还原产物为___。
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【题目】席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下:
已知以下信息:
①
②1molB经上述反应可生成2molC,且C不能发生银镜反应。
③D属于单取代芳香烃,其相对分子质量为106。
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。
⑤
回答下列问题:
(1)由A生成B的化学方程式为_______________________。
(2)D的化学名称是______________________。
(3)G的结构简式为_______________________。
(4)F的同分异构体中含有苯环的还有____种(不考虑立体异构)。
(5)由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。
反应条件2所选用的试剂是_____________________, I的结构简式为___________________。
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【题目】下列说法正确的是
A. O2、O3 是氧元素的同素异形体,性质都相似
B. 35Cl与37Cl-互为同位素
C. 乙二醇( ) 和甘油( )互为同系物
D. CH3CHO 与互为同分异构体
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【题目】V L Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-,取此溶液0.5V L,用水稀释至2V L,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为( )
A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1
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【题目】已知某有机物结构如图,下列说法中正确的是
A. 该物质的化学式为C15H12O8BrCl
B. 该物质能与FeCl3溶液发生显色反应
C. 1mol该物质最多能与3mol溴水发生加成反应
D. 一定条件下,1mol该物质最多能与7molNaOH反应
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【题目】乙醚是有机合成中常用的溶剂。某实验小组在实验室利用乙醇脱水制备乙醚,装置示意图(夹持和加热装置已略去)、有关数据和实验步骤如下:
物质 | 相对分子质量 | 密度/(g·mL-1) | 沸点/℃ | 在水中的溶解性 |
乙醇 | 46 | 0.816 | 78 | 互溶 |
乙醚 | 74 | 0.713 | 34.6 | 不溶 |
已知:①相同条件下,乙醚在饱和食盐水中比在水中更难溶。
②氯化钙可与乙醇形成络合物CaCl2·6C2H5OH。
请回答下列问题:
(1)仪器B的名称为________。
(2)由乙醇制备乙醚的总反应为2C2H5OHCH3CH2OCH2CH3+H2O,此反应分两步进行,第一步反应的化学方程式为:CH3CH2OH+H2SO4CH3CH2OSO2OH+H2O,则第二步反应的化学方程式为_____________。
(3)仪器D中盛有冰水混合物,其作用为____________。
(4)操作1的名称为_______________。
(5)若省略步骤Ⅱ会导致的后果是________。
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【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1) 实验步骤:
① 按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是____________________。
② 称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是___________________。
④关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为___________________________、______________________________。
⑤ 打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2) 关于该实验方案,请回答下列问题。
① E处干燥管中盛放的药品是________,其作用是______________________________________,如果实验中没有该装置,则可能导致测量结果NaHCO3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
② 若样品质量为w g,反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g,则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为__________________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
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【题目】根据下列图示所得出的结论不正确的是
A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<0
B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸
D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线,说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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