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    （13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。请用元素符号等化学用语回答下列有关问题：

    （1）上述元素中第一电离能最大的元素是 ，C、D、E、F四种元素第一电离能由大到小的顺序 。

    （2）由A、C、D形成的ACD分子中，σ键个数∶π键个数=________。

    （3）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是 。

    （4）能够说明K、F两元素非金属性强弱的事实是 ；若欲用一个简单实验证明H、I两种元素金属性的强弱，其实验方法是 。

    （5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。已知MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是_____（填“极性”或“非极性”）分子。

    （6）C、D两种元素，C的气态氢化物难溶于水，而D的气态氢化物却极易溶于水，

    其原因是 。

    （7）在元素N的低价硫酸盐溶液中，加入少量由元素G、L、E组成的化合物（原子个数比为1:1:1），观察到的现象是 ；有关反应的离子方程式为 。

    （13分）

    （1）He（1分），F>N>O>C（1分）。（2）1:1（1分）。 （3）对太阳光进行光谱分析（1分）。

    （4）HF比H2S稳定（1分）； 取一小段镁条和一小片铝片，用砂纸去掉表面的氧化膜（1分），分别于2 mL 1.0 mol/L盐酸反应，观察产生气体的剧烈程度（1分）。

    （5）非极性（1分）。 ⑹因水是极性溶剂，CH4是非极性分子，NH3是极性分子（1分），且NH3分子与水分子间还可形成氢键（1分）。⑺ 有红褐色沉淀产生，溶液变黄色（1分）；

    6Fe2+ + 3ClO— + 3H2O = 2Fe(OH)3↓+ 4Fe3+ + 3Cl—（2分）。

    【解析】

    试题分析：（1）气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能，金属性越强，第一电离能越小，非金属性越强，第一电离能越大。（2）由A、C、D形成的ACD分子为HCN，含有两个σ键，两个π键，σ键个数∶π键个数=1：1 。（3）太阳离我们太远，太阳光可以到达地面，对太阳光进行光谱分析可证明太阳上是否含有R 元素。（4）元素非金属性强弱可通过比较气态氢化物的稳定性或与氢气反应的难易程度，元素金属性的强弱可通过比较与酸反应置换出氢气的难易程度，元素金属性非金属的比较可通过比较最高价氧化物对应水化物的酸碱性。（5）由相似相溶原理可知为非极性分子。⑹N、O、F与氢原子之间形成氢键。⑺N为Fe ，由元素G、L、E组成的化合物（原子个数比为1:1:1）为KClO ，离子反应方程式为6Fe2+ + 3ClO— + 3H2O = 2Fe(OH)3↓+ 4Fe3+ + 3Cl— 。

    考点：元素周期表、元素周期律及应用

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是(NA代表阿伏加德罗常数)

    A．单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB

    B．容器内的总压不随时间变化

    C．单位时间生成2NA的AB同时生成NA的B2

    D．单位时间生成NA的A2同时生成NA的B2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市宝坻区四校高二11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）（1）写出下列物质在水溶液中电离的方程式

    HNO3 HClO

    NaHCO3

    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。

    （3）己知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol－1

    ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝-241.8 kJ·mol－1

    ③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol－1

    ④C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol－1

    回答下列问题：

    ①上述反应中属于放热反应的是_________________。

    ②H2的燃烧热为_______________，C的燃烧热为__________________.

    ③燃烧l0gH2 生成液态水，放出的热量为_________________.

    ④CO的燃烧热为___________，其热化学方程式为_____________ __________.

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市宝坻区四校高二11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

    A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol－1

    B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝＋2b kJ·mol－1

    C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1

    D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋b kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市宝坻区四校高二11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

    ②普通分子有时也能发生有效碰撞

    ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数

    ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多

    ⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大

    ⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

    A．①②⑤ B．③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高二上期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r(X)＞r(Y), Y2－与M+的电子层结构相同，X与Z的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料。下列说法不正确的是

    A．单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8

    B．XY2、ZY2、M2Y的晶体分别属于3种不同类型的晶体

    C．X的氢化物X2H2分子中含有2个σ键和2个π键

    D．由元素X与Z形成的化合物中只含共价键

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高二上期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是

    A．点燃这种液体，然后观察火焰的颜色

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    C．加入浓硫酸与浓硝酸后加热

    D．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏育才中学高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (8分)用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

    回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (偏大、偏小、无影响)

    （4）如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，

    所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，

    简述理由

    （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

    A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①

    C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①

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