Question

右图是元素周期表的一部分，各元素在周期表中的位置如下，据此回答下列问题：

a
			e	g	i	j
b	c	d	f	h		k	l

（1）下列各组元素中最容易形成离子键的是______，最容易形成共价键的是______
A、c和h     B、b和k    C、e和j      D、e和i
（2）下列由a～k形成的各分子中，所有原子都满足最外层电子数8电子结构的是______
A、ga₃     B、ak   C、hk₃   D、ek₄
（3）请用化学方程式解释下列现象
①玻璃容器不能盛放j的氢化物的水溶液：______
②b的氧化物对应的水化物溶液不能贮存在d制品中：______．

Answer 1

【答案】分析：（1）活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间往往形成共价键；
（2）原子的最外层电子数+|化合物中元素化合价绝对值|=8时，则该元素原子满足最外层电子数8电子结构；
（3）①二氧化硅能和HF酸反应；
②氢氧化钠溶液能和金属铝发生反应．
解答：解：根据元素周期表的结构和元素的分布知识，可知a是H，b是Na，c是Mg，d是Al，e是C，f是Si，g是N，h是P，i是O，j是F，k是Cl，l是Ar．
（1）活泼金属Na和活泼非金属Cl之间易形成离子键，非金属元素C和O之间形成的CO和CO₂往往形成的是共价键；
故答案为：B；D；
（2）PCl₃和CCl₄中各个原子的最外层电子数+|化合物中元素化合价绝对值|=8，所有原子均达到了8电子稳定结构，故答案为：CD；
（3）①玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能和HF酸反应，即4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O，所以玻璃容器不能盛放F的氢化物的水溶液，故答案为：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O；
②Na的氧化物对应的水化物是NaOH溶液，该溶液不能贮存在Al制品中，因为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
点评：本题考查学生元素周期表的结构和物质的性质知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．