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    【题目】煤的综合利用可以获得洁净的燃料及多种化工原料。下列不属于煤的综合利用的是

    A. 煤干馏 B. 煤液化 C. 煤气化 D. 煤燃烧

    【答案】D

    【解析】煤干馏、煤液化、煤气化均属于煤的综合利用，煤燃烧不属于，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能说明硫的非金属性比氯的非金属性弱的是

    A. 硫酸比次氯酸稳定 B. 硫酸的酸性弱于高氯酸

    C. H2S比HC1易被氧化 D. 气态HC1比气态H2S稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，电解Na2HPO3溶液可制备亚磷酸，装置如下图所示：

    下列说法正确的是（ ）

    A. 亚磷酸化学式为H3PO3，是一种三元弱酸

    B. a处为电源负极，甲池为电解池阴极，发生还原反应

    C. Na+通过“阳膜”由乙池进入原料室，H+通过“阳膜”由甲池进入产品室

    D. 甲池产生2.24 L(标准状况)气体，转移0.4 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。根据上述情况判断：

    (1) 蓄电池的负极材料是________；工作时，正极反应为________________________________；

    (2) 工作时，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

    (3) 工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______极；电流方向从______极流向______极；

    (4) 充电时，铅蓄电池的负极与电源的_______极相连。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物。将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。下列分析中正确的是（ ）

    A. 题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体

    B. 若某钾石墨的原于分布如图一所示，则它所表示的是C24K

    C. 若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示的是C12K

    D. 另有一种灰色的钾石墨C32K，其中K的分布也类似图中的中心六边形，则最近两个K原子之间的距离为石墨键长的4倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：

    （1）2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4

    （2）11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

    下列有关说法中错误的是

    A. 在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂

    B. 在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4

    C. 在反应(2)中，当有5molCuSO4发生反应时，共转移10mol电子

    D. 在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺［(CH3)2NH］溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb[(CH3)2NH]=l.6×10-4）。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是

    A. a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点

    B. 溶液温度c点高于d点

    C. b点溶液中：c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)

    D. d点溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫、碳、氮等是重要的非金属元素。请回答下列有关问题：

    （1）H2S广泛存在于化石燃料中，因此H2S的吸收和利用是化石燃料化工中的一项重要任务。

    ①H2S可用NaClO溶液吸收，吸收后的溶液既能使AgNO3溶液生成白色沉淀，也能使Ba(NO3)2 溶液生成白色沉淀，则H2S用过量NaClO溶液吸收的离子方程式为_______________________。

    ②利用多硫化物（如Na2Sx）吸收H2S，其吸收原理可用以下四步反应表示：

    ⅰ．H2S+OH-=HS-+H2O； ⅱ．2HS-H2↑+S22-；

    ⅲ．H2S+S22-=2HS-+S↓； ⅳ．HS-+H2O=H2S+OH-。

    四步反应的总反应中的生成物是_______，在总反应中，多硫化物的作用是_____________。

    （2）25℃时，H2CO3、NH3H2O在水中的电离平衡常数如下表：

    弱电解质

    H2CO3

    NH3H2O

    电离常数

    Ka1=4.0×l0-7 Ka2=5.0×l0-11

    Kb=2.0×10-5

    ①判断0.1 molL-1的(NH4)2CO3溶液呈_______性（填“酸”“中”或“碱”），该溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NH4+)的浓度由大到小的顺序为______________。

    ②0.50 mol L-1的Na2CO3溶液的pH=_______（忽略CO32-第二步水解和H2O的电离）。

    ③25℃时，Mg(OH)2的Ksp=2.0×10-11，要使0.002 molL-1的MgSO4溶液中生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH不低于________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种兴奋剂的结构简式如图：下列有关该物质的说法正确的是（ ）。

    A. 该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中

    B. 1 mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4 mol、7 mol

    C. 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

    D. 滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键

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