下列电离方程式中书写正确的是
A．NaHSO4 
Na++H++SO42- B．NaHCO3 Na++H++CO32-
C．HClO = H++ClO- D．H2S H++HS-；HS- H++S2-
孟建平名校考卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M与X同主族，与W同周期。
(1)M元素是________(填元素符号)。
(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性为 > (填化学式)。
(3)M2Z2的电子式为________________，写出M2Z2与水反应的离子方程式：
。
(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为__________________________________________。
(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：
①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体；
②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。
则A是____________(填化学式)；写出该气体B与氯水反应的离子方程式：_______________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（ ）
A．0.2Q B．0.1Q C．5Q D．10Q
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于平衡体系mA(气)+nB(气) PC(气)十qD(气) △H <0,有下列判断，其中正确的是
A.若温度不变，将容器的体积缩小1倍，此时A的浓度变为原来的1 .8倍，则m+n<p+q
B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A,B的物质的量之比为m:n
C.若平衡体系共有气体amol，再向其中加人bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)，则m+n>p+q
D.加催化剂或增大压强，可实现右图a→b的变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，将0.1 mol·L-1NaOH溶液与0.06 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
A．１.7 Ｂ．2.0 Ｃ．12.0 Ｄ．12.4
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科目：高中化学 来源： 题型：
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间
B．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象
C．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象
D．采用渗析的方法可以净化胶体
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科目：高中化学 来源： 题型：
乙酸苯甲酯( )广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中，可用作食物和日化用品的香精。已知：X的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，工业上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯。其合成路线如下：
据此回答下列问题：
（1） 发生反应④的化学方程式为 ，该反应的反应类型为 。
（2）实验室为鉴别A和B两者的水溶液，可以选用的化学试剂是 。
A．纯碱溶液 B．NaOH溶液 C．金属钠 D．银氨溶液
（3）上述反应①～⑤中原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是______(填序号)。
（4）请写出反应⑤的化学方程式： 。
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