据报道,在300 ℃.70 MPa 条件下,由CO2和H2合成乙醇已成为现实,该合成对解决能源问题具有重大意义.(1)已知25 ℃.101 kPa条件下,1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时释放出a kJ能量,请写出该条件下乙醇燃烧的热化学反应方程式: . (2)由CO2和H2合成乙醇的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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据报道,在300 ℃、70 MPa 条件下,由CO₂和H₂合成乙醇已成为现实,该合成对解决能源问题具有重大意义。
(1)已知25 ℃、101 kPa条件下,1 g乙醇燃烧生成CO₂和液态水时释放出a kJ能量,请写出该条件下乙醇燃烧的热化学反应方程式:　。
(2)由CO₂和H₂合成乙醇的化学方程式为2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。实验测得温度对反应的影响如图所示。

①正反应的ΔH　　　0(填“＞”、“<”或“=”);
②该反应的化学平衡常数表达式为K=　。
(3)对于该化学平衡,为了提高H₂的转化率,可采取的措施有　　　。

A．升温	B．加压
C．加催化剂	D．增加CO₂的浓度

(4)现有甲、乙两装置,甲装置为原电池,乙装置为电解池。

①b电极上发生的电极反应式为　　　　　　　　。
②若甲中有0.1 mol CH₃CH₂OH参加反应,则乙装置中生成的气体在标准状况下的体积共为　　　 L。

(1)C₂H₅OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(l)　ΔH="-46a" kJ·mol^-1
(2)①<　②　(3)BD
(4)①C₂H₅OH+16OH^--12e^-2C+11H₂O
②17.92

解析

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：
(1)2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)；若在恒温；恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；
(2)若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁，K₂，则K₁________K₂；若反应进行到状态D时，v_正________v_逆(填“>”“<”或“＝”)；

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（△H＜0）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
（2）降低温度，该反应K值    ，二氧化硫转化率     ，化学反应速率       （以上均填增大、减小或不变）。
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是                         。

（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是                     （用文字表达）。
（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是       （填写编号）。
a．加了催化剂      b．缩小容器体积
c．降低温度       d．增加SO₃的物质的量。
（6）能说明该反应已经达到平衡状态的是（   ）
a． v（SO₃）＝2v（O₂）        b．容器内压强保持不变
c．v逆（SO₂）=2v正（O₂）     d．恒容容器内物质的密度保持不变
（7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（   ）
a．及时分离出SO₃气体         b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度              d．选择高效的催化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）在T℃时，将0．6molH₂和0．4molN₂置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3H₂+N₂2NH₃ △H<0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8 min内分钟NH₃的平均生成速率为   mol·L^-1·min^-1。

（2）仍在T℃时，将0．6molH₂和0．4molN₂置于一容积可变的密闭容器中。
①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是      (填序号)。
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为l：3：2
b．3v_正(N₂)=v_逆(H₂)
c．3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)
d．混合气体的密度保持不变
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②该条件下达到平衡时NH₃的体积分数与题（1）条件下NH₃的体积分数相比          (填“变大”“变小”或“不变”)。
③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改变的条件可能是         。

a．升高温度，同时加压
b．降低温度，同时减压
c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度
d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度
（3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。   氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
2NH₃(g)+5NO₂(g)=7NO(g)+3H₂O(g)  H=-akJ·mol^-1
4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) H=-bkJ·mol^-1
则NH₃直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：              。
若标准状况下NO与NO₂混合气体40．32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42．56L。该混合气体中NO与NO₂的体积之比为       。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

已知可逆反应:A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)  ΔH＜0。请回答下列问题:
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为:c(A)="1" mol/L，c(B)="2.4" mol/L，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为         。
(2)若反应温度降低，则B的转化率将        (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)="4" mol·L^-1，c(B)=" a" mol·L^-1，达到平衡后c(C)="2" mol·L^-1，则a=         。
(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(A)="c(B)=b" mol/L，达到平衡后c(D)=       。(保留两位有效数字)

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂, 化学方程式如下：2NO + 2 CO2CO₂+ N₂，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间 /s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/mol·L^—1	1.00×10^—3	4.50×10^—4	2.50×10^—4	1.50×10^—4	1.00×10^—4	1.00×10^—4
c(CO)/mol·L^—1	3.60×10^—3	3.05×10^—3	2.85×10^—3	2.75×10^—3	2.70×10^—3	2.70×10^—3

请回答：（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
（1）前2s内的平均反应速度v (N₂)＝               。
（2）在该温度下，反应的平衡常数K＝               ；若升高温度时K值变小，则该反应的ΔH   0(填写“＞”、“＜”、“＝”)。
（3）若在容器中发生上述反应，达平衡后，下列措施能提高NO转化率的是
A. 选用更有效的催化剂   B. 升高反应体系的温度
C. 降低反应体系的温度                D. 缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组对比实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下面设计表的空格中填入剩余的实验条件数据。

实验编号	T / ℃	NO初始浓度 ( mol·L^—1)	CO初始浓度 ( mol·L^—1)	催化剂的比表面积 ( m²·g^—1)
Ⅰ	280	1.20 × 10^—3	5.80 × 10^—3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

工业上生产硫酸的流程图如下：

请回答下列问题：
（1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料，理由是      。
（2）在气体进入催化反应室前需净化的原因是      。
（3）在催化反应室中通常使用常压，在此条件下SO2的转化率为90%。但是部分发达国家采取高压条件下制取SO3，采取加压措施的目的除了加快反应速率外，还可以     ，从而提高生产效率           。
（4）工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染，废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理：                  。
（5）除硫酸工业外，还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是       。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用。
（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。

（2）向少量的Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊液溶解的离子方程式。
（3）Mg　Al可形成原电池:

编号	电极材料	电解质溶液	电子流动方向
1	Mg　Al	稀盐酸	Mg流向Al
2	Mg　Al	NaOH溶液

根据上表中的实验现象完成下列问题:
①实验1中Mg为极；
②实验2中电子流动方向，Al为极，为什么?　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生下列反应：
2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃ (g)+3O₂(g) ΔH＝ a kJ·mol^－1
上述反应NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

温度 T/K	303	313	323
NH₃生成量/(10^－6mol)	4.8	5.9	6.0

（1）此合成反应的a      0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）用水稀释0.1 mol·L^－1氨水（设稀释时溶液温度不变），则溶液中随着水量的增加而减小的是下列的     （填序号）：
A．c(NH₃·H₂O)     B．

C．c(H⁺)·c(OH^－) D．

（3）工业用氨制取硝酸的氧化反应为：4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g) ΔH＜0，若起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是________(填序号)：

A B C D
（4）在1L容积固定的密闭容器中发生上述反应，部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度	c(NH₃) (mol/L)	c(O₂ ) (mol/L)	c(NO) (mol/L)
起始	0.8000	1.600	0.000
第4 min	0.3000	0.9750	0.5000
第6 min	0.3000	0.9750	0.5000
第8 min	0.7000	1.475	0.1000

反应在第6 min到8min时改变了条件，改变的条件可能是___________________；在该条件下，平衡向_______移动(填“左”或“右”)。

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