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    15．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（　　）
    A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体
    B．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键
    C．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小
    D．②⑤⑦三种元素形成的盐溶液在25℃时的pH值为7

    分析 由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl．
    A．碳单质中金刚石为原子晶体，而C60等为分子晶体；
    B．氨气分子之间存在氢键，沸点较低，容易液化；
    C．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
    D．②⑤⑦三种元素形成的盐溶液可能是硫酸钠，也可能是亚硫酸钠．

    解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl．
    A．碳单质中金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，而C60等为分子晶体，故A错误；
    B．氨气分子之间存在氢键，沸点较低，容易液化，故B正确；
    C．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞Na+，故C错误；
    D．硫酸钠溶液呈中性，而亚硫酸钠溶液呈碱性，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表及应用，侧重元素的位置及性质的考查，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
    （1）若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于N处．此时铁电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （2）若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．此时铁电极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（　　）
    A．NaNO3B．FeCl2C．NaHSO3D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．生活离不开化学，下列关于生活与化学的叙述中正确的是（　　）
    A．生活中常用到的纯碱、酒精、食醋等，因都含有碳元素，所以都是有机物
    B．有的钻戒中的钻石，是金刚石，因有正四面体的网状结构，所以硬度很大
    C．由于啤酒中酒精含量不高，因此可以大量饮用，不会醉酒
    D．我们用到的蔗糖、淀粉、纤维素，都是由C、H、O元素组成高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化学课外小组使用铁丝做催化剂，用下图装置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
    （1）写出A中苯和溴反应的化学方程式：
    （2）若反应一段时间后，向试管D中加入硝酸银溶液，则，观察到D中的现象是有浅黄色沉淀生成．
    （3）实验结束时，打开A下端的活塞，让混合液流入B 中，充分振荡，目的是用氢氧化钠溶液除去混在溴苯中未完全反应的液溴，得到较纯净的溴苯．仪器B的名称是锥形瓶，写出溴和氢氧化钠溶液反应的化学方程式Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2O（提示：与氯气和氢氧化钠溶液反应相似）．
    （4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气．
    （5）为了证明苯和液溴发生的是取代反应，除了用（2）中的操作和现象外，还有别的办法可以证明．这种验证的方法是反应结束后向试管D中滴加石蕊试液，现象是溶液变红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
    B．Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.2NA
    C．4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NA
    D．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，理论上阴极析出6.4g金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（　　）
    选项             实验           现象       结论
    A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
    B将铜粉加入1.0mol/LFe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼
    C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低
    D在相同条件下，分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体NaHCO3固体分解，产生气体使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3固体并没有分解Na2CO3固体的稳定性比NaHCO3好
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．比较下列溶液的pH（填“＞”、“＜”、“﹦”）
    （1）0.1mol/L NH4Cl溶液＜0.01mol/L NH4Cl溶液；
    （2）0.1mol/L Na2CO3溶液＞0.1mol/L NaHCO3溶液；
    （3）25℃、1mol/L FeCl3溶液＞80℃、1mol/L FeCl3溶液；
    （4）0.1mol/L H2SO4溶液＜0.1mol/L HCl溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景．其制备路线如下：

    试回答下列问题：
    （1）高铁酸钾中铁的化合价为+6．
    （2）高铁酸钾有杀菌作用，是因为其具有b
    a．强还原性     b．强氧化性      c．吸附性      d．强碱性
    （3）从上述流程图中可以看出，在强碱中，K2FeO4的溶解度＜Na2FeO4（填“＞”“＜”或”“=”）
    （4）操作②与操作③相同，该操作名称是：过滤．
    （5）反应器中，NaOH、NaClO及Fe（NO3）3反应生成Na2FeO4的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （6）从下图可以看出，次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为3.6mol/L．（计算结果保留一位小数）

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