Question

10．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．则：
（1）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是H₂O（写化学式）；沸点最高的是H₂O B的原子结构示意图；
（2）C与D形成的化合物的化学式是Al₂O₃，它的性质决定了它在物质的分类中应属于两性氧化物；
（3）F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（4）A与C形成的化合物中含非极性键的化合物的结构式为H-O-O-H．
（5）用电子式表示X的形成过程
（6）D与NaOH溶液反应的离子反应方程式2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性，所以X为NH₃，再结合A的原子序数比B小可知：B为N元素、A为H元素；D的简单阳离子与X具有相同电子数，NH₃含有10个电子，D的简单阳离子为10e^-结构，且D是同周期中简单离子半径最小的元素，则D为Al元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，E的原子序数大于Al，则E有3个电子层，最外层电子数为6，则E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是Cl元素；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，C最外层有6个电子，原子序数比Na小，则C为O元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性，所以X为NH₃，再结合A的原子序数比B小可知：B为N元素、A为H元素；D的简单阳离子与X具有相同电子数，NH₃含有10个电子，D的简单阳离子为10e^-结构，且D是同周期中简单离子半径最小的元素，则D为Al元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，E的原子序数大于Al，则E有3个电子层，最外层电子数为6，则E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是Cl元素；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，C最外层有6个电子，原子序数比Na小，则C为O元素，
（1）A为H元素，B、C、E分别为N、O、S元素，非金属性越强，则氢化物越稳定，则稳定性最强的为：H₂O；由于水分子之间存在氢键，则水的沸点最高；
B为N元素，原子核外电子数是7，有2个电子层，最外层有5个电子，原子结构示意图为，
故答案为：H₂O；H₂O；；
（2）C、D分别为O、Al元素，C与D形成的化合物为氧化铝，其化学式为：Al₂O₃；氧化铝既能够与酸反应，也能够与强碱溶液反应，所以氧化铝属于两性氧化物，
故答案为：Al₂O₃；两性氧化物；
（3）F是Cl元素，其单质具有强氧化性，在反应中常作氧化剂；该单质的水溶液与E的低价氧化物二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，反应的离子方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，
故答案为：氧化；SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
（4）A与C形成的化合物中含非极性键的化合物为双氧水，其结构式为H-O-O-H，故答案为：H-O-O-H；
 （5）X为氨气，氨气为共价化合物，用电子式表示氨气的形成过程为：，故答案为：；
（6）D为铝，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评 本题考查结构性质位置关系的应用，题目难度中等，推断元素是解题关键，“X的水溶液呈碱性”是推断突破口，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．