从海水中可以获得淡水.食盐.并可提取镁和溴等物质．(一)海水淡化的方法主要有．(二)从海水中提取溴和镁的流程如图所示:(1)提取Br2时.第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是 ,②中SO2表现性,第二次通入Cl2后.要提取Br2还要进行的操作为．(2)为了实现对镁离子的富集.①中加入的足量试剂是 ,试从节约能源.提高金属镁的纯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质．
（一）海水淡化的方法主要有______（填一种）．
（二）从海水中提取溴和镁的流程如图所示：

（1）提取Br₂时，第一次通入Cl₂后发生反应的离子方程式是______；②中SO₂表现______（填“氧化”或“还原”）性；第二次通入Cl₂后，要提取Br₂还要进行的操作为______．
（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是______（填化学式）；
试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是______（填字母）．
A．Mg（OH）₂

△

MgO

电解

2800℃

Mg
B．Mg（OH）₂

△

MgO

C、真空

1352℃

Mg
C．Mg（OH）₂

①过量盐酸

②△

无水MgCl₂

电解

714℃

Mg
D．Mg（OH）₂

盐酸

MgCl₂溶液

活泼金属

Mg．

（一）淡化海水，应将水与海水中的盐进行分离，常用方法有蒸馏、电渗析以及离子交换法等，最简单的是蒸馏的方法，故答案为：蒸馏；
（二）向苦卤中加入试剂①得到Mg（OH）₂，且不能引入新的杂质离子，则①应该是NaOH，Mg（OH）₂溶于稀盐酸得到MgCl₂溶液，将MgCl₂.6H₂O在HCl氛围中脱水得到MgCl₂，电解熔融MgCl₂得到Mg；
向溶液中通入过量Cl₂，发生反应2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，得到低浓度的Br₂，用热空气将Br₂吹出，然后用二氧化硫还原溴得到溴离子，反应方程式为SO₂+2H₂O+Br₂=H₂SO₄+2HBr，向氢溴酸中通入氯气，发生反应2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，从而得到高浓度的Br₂，
（1）通过以上分析知，提取Br₂时，第一次通入Cl₂后发生反应的离子方程式是2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂；②中发生的反应为SO₂+2H₂O+Br₂=H₂SO₄+2HBr，S元素化合价由+4价变为+6价，所以SO₂表现还原性；从溴水中获取溴单质采用萃取的方法，所以第二次通入Cl₂后，要提取Br₂还要进行的操作为萃取，
故答案为：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂；还原；萃取；
（2）通过以上分析知，为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是NaOH，
A．氧化镁熔点很高，电解熔融态氧化镁会增加成本，故不适合；
B．真空、高温还原MgO增加成本，且条件难以控制，故不适合；
C．镁是活泼金属，采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故适合；
D．镁是活泼金属，不能采用置换法获取，故不适合；
故选C；
故答案为：NaOH；C．

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A．①②④⑤

B．②③④⑥

C．①②④⑥

D．③④⑤⑥

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（2）写出反应①的化学方程式：______；
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