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纳米ZnO的颗粒直径介于1~100nm之间,具有许多特殊的性能,可用于制造变阻器、图像记录材料、磁性材料和塑料薄膜等。一种利用粗ZnO(含FeO、Fe2O3、CuO)制备纳米ZnO的生产工艺流程如下图所示:

已知:① 生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表:

物质

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Cu(OH)2

开始沉淀时pH

6.34

1.48

6.2

5.2

完全沉淀时pH

9.7

3.2

8.0

6.4

② 25℃时,Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4.0×10-38。

请回答以以下问题:

(1)酸浸时,为了提高浸出率,可采取的措施有________(填写两种);

(2)反应1中发生反应的离子方程式为______________,一种双氧水的质量分数为34.0 % (密度为1.13g/cm3) ,其浓度为_______mol/L;

(3)反应2中加适量氨水的目的是_________,此时所需pH的范围为_________,当调节溶液pH=5时,溶液中的c(Fe3+)=__________;

(4)反应3的离子方程式为__________,反应类型为__________;

(5)从滤液B中可回收的主要物质是__________;

(6)经检验分析,反应4 所得固体组成为Zna(OH)bCO3,称取该固体22.4g,焙烧后得固体16.2g,则a=_________。

练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A. 1molCl2与Fe粉完全反应时转移电子数为2NA

B. 过氧化钠与水反应时,每生成1molO2,转移4mol电子

C. 标准状况下,11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NA

D. 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中,阳离子数目之和为0.3NA

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2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

下列说法正确的是( )

A. H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol-1

B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多

C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1

D. 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9kJ·mol-1

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工业上“中温焙烧——钠化氧化法”回收电镀污泥中的铬已获技术上的突破。其工艺流程如下:

【查阅资料】

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请回答:

(1)操作①的名称是_______,“水浸”后的溶液呈_______性;

(2)“焙烧氧化”过程中Cr(OH)3转化成Na2CrO4的化学方程式为___________;

(3)滤渣II的主要成分有Zn(OH)2和X,生成X的离子反应方程式__________;

(4)“酸化浓缩”时,需继续加入H2SO4,然后_______、结晶、过滤。继续加入H2SO4目的是__________;

(5)以铬酸钠为原料,电化学法制备重铬酸钠的实验装置如图所示。

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容器

起始时各物质物质的量/mol

达到平衡的时间

达平衡时体系能量的变化/kJ  

N2

H2

NH3

a

1

4

0

t1 min

放出热量:36.88kJ

b

2

8

0

t2 min

放出热量:Q

①容器a中,0~t1时间的平均反应速率为υ(H2)= ___________。

②下列叙述正确的是________(填字母序号)。

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B.平衡时,两容器中H2的体积分数相等

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为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比[]及温度的关系,研究小组在10 L恒容密闭容器中进行模拟反应。(Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时,CO2的转化率与温度之间的关系)。

①a_______0 (填“>”或“<”)。 

②若n(CO2)起始 =10 mol,曲线Ⅱ的投料比为0.4,在100℃条件下发生反应,达平衡至A点,则A点与起始压强比为_______。 

③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系:KA_______ KB (填“>”或“<”或“=”)。

(3)利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4.如图是由“联氨—空气”形成的绿色燃料电池,以石墨为电极的电池工作原理示意图,b电极为_______极(填“正”或“负”),写出该电池工作时a电极的电极反应式_______。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省台州市高一上学期期末质量评估考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体

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