下列反应中.金属铜的质量不变的是A.锌铜原电池(稀H2SO4溶液)中铜作正极B.铜的电解精炼时纯铜作阴极C.在镀件上电镀铜时铜作阳极D.将铜片插入FeCl3溶液中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列反应中，金属铜（加点）的质量不变的是（）

A.锌铜原电池（稀H₂SO₄溶液）中铜作正极

B.铜的电解精炼时纯铜作阴极

C.在镀件上电镀铜时铜作阳极

D.将铜片插入FeCl₃溶液中

解析：锌铜原电池中铜作正极只起导电作用，正极产生H₂，铜质量不变，A正确。铜的电解精炼时纯铜在阴极析出，阴极质量增加。电镀铜时，阳极铜参与电极反应，质量减小。铜片插入FeCl₃溶液中发生反应 Cu+2FeCl₃====2FeCl₂+CuCl₂,铜片质量减小。

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科目：高中化学 来源： 题型：

乙醇分子中各化学键如图所示，则乙醇在下列反应中应断裂的键分别是
（1）和金属钠作用时，应断裂

⑤

键
（2）和浓硫酸共热至170℃时，应断裂

①④

键
（3）和乙酸、浓硫酸共热时，应断裂

⑤

键
（4）在铜催化下和氧气反应时，应断裂

③⑤

键
（5）和浓硫酸共热至140℃时，应断裂

④或⑤

键．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：

实验序号	铁的质量/g	铁的形态	c/（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	铁的质量/g	铁的形态	c/（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	铁片	0.7	50	20	36	250
2	0.10	铁片	0.8	50	20	35	200
3	0.10	铁粉	0.8	50	20	36	25
4	0.10	铁片	1.0	50	20	35	125
5	0.10	铁片	1.0	50	35	50	50

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验2和3表明，

固体反应物的表面积

对反应速率有影响，影响规律是

增大固体物质的表面积会加快化学反应速率

；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有

增大固体物质的表面积会加快化学反应速率

（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有

反应温度

，能体现该影响因素的实验序号是

4和5

；
（4）在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s．原因是

因为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜单质，铜与铁在稀硫酸中形成原电池，使反应速率加快

；
（5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，试从反应过程能量的变化角度推测其原因

反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2006?沈阳一模）下列反应中，金属铜的质量不变的是（　　）

A．锌铜原电池中铜作正极，硫酸为电解质溶液

B．铜的电解精炼时纯铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时铜作阳极

D．将铜片投入三氯化铁溶液中

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应中，金属铜的质量不变的是?

A.锌铜原电池中铜作正极?

B.铜的电解精炼时纯铜作阴极?

C.在镀件上电镀铜时铜作阳极?

D.将铜片投入三氯化铁溶液中?

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