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14.能在水溶液中大量共存的一组离子是(  )
A.Ba2+、K+、OH-、SO42-B.Fe3+、NO3-、Na+、OH-
C.H+、Na+、Cl-、SO42-D.K+、SO42-、HCO3-、H+

分析 离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应的能大量共存,据此分析解答.

解答 解:A.Ba2+、SO42-生成白色沉淀而不能大量共存,故A错误;
B.Fe3+、OH-生成红褐色沉淀而不能大量共存,故B错误;
C.这几种离子之间不反应,所以能大量共存,故C正确;
D.HCO3-、H+反应生成二氧化碳和水,所以不能大量共存,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子共存,为高频考点,侧重考查学生分析判断能力及复分解反应,明确离子性质及离子共存条件是解本题关键,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.液晶高分子材料应用广泛.一种新型液晶基元--化合物IV的合成线路如下:

完成下列填空:(1)1molⅢ化合物最多可与含2mol NaOH的水溶液反应.
(2)反应①的化学反应方程式为CH2=CH-CH2Br++HBr.
(3)乙基香草醛的一种同分异构体D()是一种医药中间体.请设计合理方案用茴香醛()合成D(其他原料自选,用反应流程图表示,并注明必要的反应条件).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,16克O3中含有的原子数为NA
B.标准状况下,22.4L液溴中含有的分子数为NA
C.1molH2O中含有的原子个数为NA
D.0.1mol/L硫酸铝溶液中含有硫酸根的个数为0.3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.氯化铜的水溶液为淡蓝色,当加入浓盐酸后,溶液就变成黄绿色,这种颜色的变化是由下列可逆反应引起的:
[Cu(H2O)4]2+(淡蓝色)+4Cl-?[CuCl4]2-(黄绿色)+4H2O,下列方法能使溶液变成淡蓝色的是(  )
A.加压B.加入NaCl溶液C.加AgNO3溶液D.加盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列各组离子能大量共存于同一溶液中,且加入适量NaOH溶液或少量稀硫酸时,都能产生白色沉淀的是(  )
A.Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-B.Mg2+、Na+、CO32-、SO42-
C.Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-D.Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列不能用勒沙特列原理解释的是(  )
A.高压条件有利于合成氨反应
B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂
D.增加氧气的量有利于SO2催化氧化成SO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.有两只相同的密闭容器A和B,A保持恒容,B保持恒压.起始时向这两只容器中分别充入等量的、物质的量比为4:5的NH3与O2的混合气体,并使A和B容积相等(如图所示),在保持500℃的条件下使之发生4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O反应.填写下列空格:
(1)确定两容器中的反应速率大小关系,反应刚开始时v(A)=v(B)(填“>”、“=”或“<”下同);建立平衡过程中v(A)>v(B)
(2)两容器中反应达到平衡后NH3的转化率关系:α(A)<α(B)(填“>”、“=”或“<”).
(3)达到平衡后,若向两容器中通入少量且等量的氩气,A容器化学平衡不移动(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”下同);B容器化学平衡正向移动.
(4)达到平衡后,若向两容器中通入等量的原反应气体,达到新平衡时,A容器中NO的体积分数减小(填“增大”、“减小”或“不变”下同),B容器中NO的体积分数不变.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.工业上利用硅的氧化物制取硅单质,主要反应为:SiO2+2C═Si+2CO↑.该反应中,还原剂是C(填化学式),被还原的物质是SiO2(填化学式);若反应中消耗了1mol C,则生成0.5mol Si.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

4.在CuCl2水溶液中存在如下平衡:
[Cu(H2O)4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
(蓝)            (绿)
能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是(  )
A.蒸发浓缩B.加水稀释C.加入AgNO3D.加入食盐晶体

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