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    19．在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是（　　）
    A．Na+、K+、SO42-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

    分析 强碱溶液中含大量的氢氧根离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解、不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
    B．强碱溶液中不能大量存在Cu2+，故B错误；
    C．强碱溶液中不能大量存在Mg2+，故C错误；
    D．Ba2+、HCO3-、OH-结合生成沉淀，不能共存，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    9．在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液会发生如下离子反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，下列说法不正确的是（　　）
    A．可以利用该反应检验Mn2+
    B．配平后的系数为2、5、8、2、10、16
    C．该反应中酸性介质不能为盐酸
    D．若有0.1mol还原产物生成，则转移电子0.5mol

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    10．现有下列各组物质：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和邻二甲苯；⑤丙烯和2-丁烯，只要总质量一定，各组中两种物质不论以任何比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是（　　）
    A．②⑤B．②③④⑤C．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率可分别为
    ①v（A）=0.15mol•L-1•s-1
    ②v（B）=0.6mol•L-1•s-1
    ③v（C）=0.4mol•L-1•s-1
    ④v（D）=0.45mol•L-1•s-1
    该反应进行的快慢顺序为（　　）
    A．④＞③=②＞①B．④＞③＞②＞①C．③＞④＞②＞①D．②＞④=③＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在测定某温度下1mol氢气的体积实验中，实验温度下，氢气的气体摩尔体积为24.5升，实验时称取镁带的质量要控制在0.100～0.110g之间，Mg与盐酸反应，液体量瓶的量程范围是（　　）
    A．100ml～120mlB．100ml～120mlC．110ml～130mlD．100ml～130ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用化学知识填空：
    （1）NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示其原因NH4++H2O=NH3•H2O+H+，其溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3•H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （3）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
    ①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.0×10-7mol•L-1．
    ②完全沉淀后，溶液的pH=2．
    （4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应式为2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极的电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

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    11．金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是（　　）
    A．FeCl2B．NaClC．FeCl3D．CuCl2

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    8．下列实验操作时，不正确的是（　　）
    A．称量氢氧化钠固体直接放在滤纸上称量
    B．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中可以有水存在
    C．酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭
    D．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗，并涂少量碳酸氢钠稀溶液

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    试求：（1）所加盐酸物质的量浓度
    （2）x的值
    （3）样品A中的成分及各成分的物质的量．

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