【题目】有一澄清溶液其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种,取该溶液进行以下实验:
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈现强酸性,排除的存在.
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡CCl4呈紫红色,生成该紫红色物质的离子方程式为 .
(3)另取部分溶液,逐渐向其中加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,滴加过程中和滴加完毕后,均无沉淀产生,则可排除的存在.取部分碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则证明有存在.生成该气体的离子方程式为 .
(4)另取部分上述碱性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,证明存在,又排除存在.
(5)综上所述,该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的 .
(6)若要确认(5)中相关的离子,确认的实验方法是 .
【答案】
(1)CO32﹣
(2)Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣
(3)Mg2+、Al3+;NH4+;NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
(4)Ba2+;SO42﹣
(5)K+
(6)焰色反应
【解析】解:(1)溶液为强酸性,则溶液中存在大量氢离子,CO32﹣能够与氢离子反应,所以原溶液中一定不存在CO32﹣ , 所以答案是:CO32﹣;(2)CCl4层呈紫红色,说明有I2 , 这是由于I﹣被氯气氧化生成碘单质,反应的离子方程式为:Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣ , 从而说明溶液中含有I﹣ , 而I﹣与Fe3+、NO3﹣和H+发生反应而不能共存,说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3﹣ ,
所以答案是:Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣;(3)溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,而Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀,说明溶液中肯定不含有Mg2+、Al3+;产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则该气体为氨气,说明溶液中肯定含NH4+ , 反应的离子方程式为:NH4++OH﹣ NH3↑+H2O,
所以答案是:Mg2+、Al3+;NH4+;NH4++OH﹣ NH3↑+H2O;(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,说明溶液中肯定含有Ba2+ , 而Ba2+能与SO42﹣产生沉淀,说明溶液中不含SO42﹣ ,
所以答案是:Ba2+;SO42﹣;(5)根据以上分析可知,无法确定原溶液中是否存在K+ ,
所以答案是:K+;(6)实验室中检验钠离子、钾离子时,通常采用焰色反应,注意观察钾离子的焰色反应火焰颜色时,需要通过蓝色的钴玻璃观察,
所以答案是:K+ .
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【题目】在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时,正极为反应式______;当有1.6g铜溶解时,银棒增重________g。(原子量:Cu——64 Ag——108)
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【题目】某有机物分子式为C4H8 , 据此推测其结构和性质不可能的是( )
A.它与乙烯可能是同系物
B.一氯代物只有一种
C.分子结构中甲基的数目可能是0、1、2
D.等质量的CH4和C4H8 , 分别在氧气中完全燃烧,CH4的耗氧量小于C4H8
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【题目】下列说法正确的是.
A. 的一溴代物和 的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
B.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C.按系统命名法,化合物 的名称是2,3,4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷
D. 与 都是α﹣氨基酸且互为同系物
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【题目】下列各组物质中,所含分子数一定相同的是( )
A.1gH2 和 8gO2
B.150℃、1.01×105Pa 时,18LH2O和 18LCO2
C.0.1 molHCl和2.24LHe
D.标准状况下,2.24LCCl4和6.02×1022个CO分子
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【题目】扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图:
(1)A的分子式为C2H2O3 , 可发生银镜反应,且具有酸性,A所含官能团名称为: .
(2) 中①、②、③3个﹣OH的酸性有强到弱的顺序是: .
(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,写出E的结构简式:
(4)D→F的反应类型是 , 1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为:mol.
(5)已知:
A有多种合成方法,在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如图:
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【题目】在100mL某混合溶液中,c(HNO3)=0.2molL﹣1 , c(H2SO4)=0.1molL﹣1 , 向其中加入1.92g Cu粉,微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为( )
A.0.15 molL﹣1
B.0.3 molL﹣1
C.0.225 molL﹣1
D.无法计算
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