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常温下,向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列表述正确的是

A.HA为弱酸,MOH为强碱

B.pH=7时,HA与MOH恰好完全反应

C.在N点,c(A—) = c(M+)+ c(MOH)

D.在K点,c(M+)> c(A—)> c(OH—)> c(H+)

D

【解析】

试题分析:A、根据曲线, 0.01molL1的HA的pH为2,则HA为强酸,当溶液的pH=7时,消耗的MOH的物质的量大于HA,则MOH为弱碱,故A错误;B、pH=7时,MOH过量,故B错误;C、N点pH=7,c(H+)=c(OH),根据电荷守恒可得:c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A-),则c(A-)= c(M+),故C错误;D、K点,MOH过量,溶液呈碱性,所以c(M+) > c(A-) > c(OH) > c(H+),故D正确。

考点:本题考查弱电解质的电离平衡、离子浓度比较。

练习册系列答案
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下列叙述中,正确的是

A.可将试管、蒸发皿、坩埚直接置于酒精灯火焰上加热

B.将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中,试液先变红后褪色

C.用托盘天平称量氢氧化钠固体时,应将固体放在称量纸上

D.容量瓶在使用前用蒸馏水润洗,会影响所配制溶液的浓度

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B.内环呈白色外环呈红色或浅红色

C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快

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室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A.0.1mol/LNa2CO3溶液中:2c(Na+)=c(HCO3-)+ c(H2CO3)+ c(CO32-)

B.将0.2mol/LNaA溶液和某浓度的盐酸等体积混合所得中性溶液中:c(Na+)=c(A-) +c(Cl-) = 0.2mol/L

C.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH>7

D.0.l mol·L-1氯化铵溶液滴加浓盐酸可能有c(NH4+) = c(H+)

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回答下列问题:

(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ;检查图中连通装置A、B气密性的方法是 。

(2)加入浓硫酸之前先通人N2一段时间,其目的是 ;排除装置A中白雾影响,可在装置A、B间增加洗气瓶C,则C中盛放的试剂是 。若用氢氧化钠溶液处理尾气,则发生反应的离子方程式为 。

(3)经过讨论,该小组对装置B中产生沉淀的原因,提出下列假设(不考虑各因素的叠加):

假设1:装置A中白雾进入装置B中参与了反应。

假设2: 。

假设3:Fe(NO3)2溶液显酸性,在此酸性条件下NO3能氧化SO2。

(4)请你设计实验验证上述假设3,写出实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤(简述操作过程)

预期现象和结论

①测1.0molL1Fe(NO3)3溶液的pH;

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下列各组物质中,不满足下图一步转化关系的选项是

选项

X

Y

Z

A

Na2O2

NaOH

Na2CO3

B

H2SO4

SO2

SO3

C

H2SiO3

SiO2

Na2SiO3

D

C2H5Br

CH2=CH2

C2H5OH

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下列装置所示的实验,能达到实验目的的是

A.分离碘酒中碘和酒精 B.实验室制NH3

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瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1﹕4时爆炸最强烈,此时甲烷与氧气的体积比是

A.1﹕3 B.1﹕2 C.1﹕1 D. 2﹕1

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下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)

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D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

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