Question

【题目】用含FeCl2杂质的氯化铜晶体制纯净CuCl2·2H2O的过程是：先将晶体配制成水溶液，然后按如下图步骤进行提纯：

已知：在上述流程条件下，Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

请回答下列问题：

（1）加入氧化剂X的目的是_______。得到溶液II，最适合作氧化剂X的是______（选填以下编号）。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

（2）为了除去Fe3+，需加入物质Y调节溶液的pH范围是_________________

（3）溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶体的操作是：蒸发浓缩，冷却结晶，____，___，干燥。

Answer 1

【答案】将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而与Cu2+分离 C 3.2~4.7之间 过滤 洗涤

【解析】

（1）根据表中数据，应将Fe2＋转化成Fe3＋，即氧化剂X的作用是将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成Fe(OH)3而与Cu2＋分离；加入氧化剂不能引入新杂质，A、加入K2Cr2O7引入K＋和Cr3＋，故A不符合题意；

B、加入NaClO，引入Na＋，故B不符合题意；

C、H2O2为绿色氧化剂，不引入新杂质，故C符合题意；

D、加入KMnO4，引入K＋和Mn2＋，故D不符合题意；

（2）调节pH，应将Fe3＋完全转变成沉淀，Cu2＋不能沉淀，因此调节pH的范围是3.2≤pH<4.7；

（3）得到CuCl2·2H2O，采用操作步骤是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。