Question

下列操作中，能使水的电离平衡H₂O?H⁺+OH^-向右移动且溶液呈酸性的是（　　）

• A、向水中加入KHSO₄溶液
• B、向水中加入KAl（SO₄）₂溶液
• C、向水中加入Na₂CO₃溶液
• D、将水加热到100℃，使pH=6

Answer 1

分析：能使电离平衡H₂O?H⁺+OH^-向右移动，说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈酸性，说明加入的物质与水电离的氢离子反应，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，据此进行分析．

解答：解：A、硫酸氢钠的电离：KHSO₄═K⁺+H⁺+SO₄^2-，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；
B、向水中加入KAl（SO₄）₂，铝离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水电离，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，故B正确；
C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；
D、升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故D错误；
故选B．

点评：本题考查水的电离及其影响因素，题目难度不大，注意掌握影响水的电离的因素，注意不能根据pH大小确定溶液是酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小确定溶液的酸碱性．