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    分别表示2种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH值．如果，且，则溶液浓度和的关系是

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．无法确定
    答案：D
    解析：

    本题重在考查一元弱酸溶液的溶液浓度、电离度、氢离子浓度和溶液pH值之间的关系．从试题给出的，可以推导出，试题又给出，设问是判断和的大小．我们应根据进行以下分析：

    　　　　　　　　　　　　①

    　　　　　　　　　　　　②

    用①式除以②式后，并进行移项处理，可得：

    　　　　　　　　　　　③

    从③式可以看出：当，时，与的大小是不能确定的，③左右端的比值存在大于1，小于1和等于1这3种可能，因此，与的大小不能确定，选项D符合题意．


    提示：

    本题重在考查溶液浓度、离子浓度和电离度的关系，给出的是两种溶液的、和，比较和的大小，构思新颖，条件的影响相互交叉，选项的迷惑性较大，思维不严密极易导致错选．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C1、C2、α1、α2，pH1，pH2分别表示2种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH值，如果已知pH1＜pH2，且α1＞α2，则C1和C2的关系（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
    （1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸
    ＞
    ＞
    醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）将100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈
    碱
    碱
    性，原因
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    （用离子方程式表示）．
    （3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），则该溶液中含有的溶质为
    CH3COOH和CH3COONa
    CH3COOH和CH3COONa
    ．
    （4）已知Ka（CH3COOH）=1.76×10-5，Ka（HNO2）=4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者
    ＞
    ＞
    后者（填“＞，＜或=”）
    （5）已知25℃时，0.1mol?L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由
    CH3COOH?CH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使CH3COO-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降，pH增大
    CH3COOH?CH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使CH3COO-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降，pH增大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：021

    分别表示2种一元弱酸的物质的量浓度，电离度和溶液的pH．如果已知，则的关系

    [　　]

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    C1、C2、α1、α2，pH1，pH2分别表示2种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH值，如果已知pH1＜pH2，且α1＞α2，则C1和C2的关系


    1. A.
      C1＞C2
    2. B.
      C1=C2
    3. C.
      C1＜C2
    4. D.
      无法确定

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