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    15．下列排序正确的是（　　）
    A．酸性：H 2CO 3＜C 6H 5OH＜H 3COOHB．碱性：Ba（OH） 2＜Ca（OH） 2＜KOH
    C．熔点：MgBr 2＜SiCl 4＜BND．沸点：PH 3＜NH 3＜H 2O

    分析 A．碳酸的酸性大于苯酚；
    B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
    C．晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
    D．分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高．

    解答 解：A．碳酸的酸性大于苯酚，这三种物质的酸性顺序为：C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH，故A错误；
    B．金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ba＞Ca＞Mg，所以碱性正确的顺序为：Ca（OH）2＜Ba（OH）2，故B错误；
    C．晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，SiCl4为分子晶体，MgBr2为离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，所以SiCl4的熔点小于MgBr2，故C错误；
    D．分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，H2O、NH3分子间存在氢键，沸点高，而H2O的沸点为100℃，NH3在常温时为气体，所以H2O的沸点高于NH3，膦中不含氢键，熔沸点最小，所以沸点：PH3＜NH3＜H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查晶体熔沸点比较、元素周期律等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，知道晶体类型与晶体熔沸点的关系、分子晶体熔沸点影响因素等是解本题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族，Y、Z、W三种元素最高正价的代数和为10，且Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间均能发生反应．下列说法正确的是（　　）
    A．X与W形成的化合物均与BaCl2溶液反应产生沉淀
    B．Z、W的简单离子均可促进水的电离
    C．原子半径：X＜Y＜Z＜W
    D．X与Y形成的化合物中均只含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在实验中，下列说法不正确的是（　　）
    A．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
    B．在Cl2制备实验中，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，用NaOH溶液吸收尾气
    C．除去CO2气体中混有的少量HCl，可以将气体通入饱和NaHCO3溶液中
    D．H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l：1和1：2的两种离子化合物甲和乙，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：
    （1）写出元素符号：BF，DMg；
    （2）甲物质的电子式是；
    （3）用电子式表示B与D形成化合物的过程；
    （4）A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔．该元素最稳定的一种原子可以表示为${\;}_{101}^{259}$Md，该原子所含中子的数目为（　　）
    A．56B．158C．258D．101

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有8种物质：①乙烷、②乙烯、③乙炔、④苯、⑤甲苯、⑥溴乙烷、⑦聚乙烯、⑧丁二烯，其中既不能使KMnO4溶液褪色，也不能与溴水发生化学反应的是（　　）
    A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②③⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验是化学的最高法庭．以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极．某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：
    如图，剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“-”、“+”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中．开始，电表指针向右偏移约500μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生．根据以上实验现象，回答下列问题：
    （1）开始阶段，原电池的正极是Al（填“Mg”或“Al”）片；铝片表面产生的气泡是H2；负极发生的反应是Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2．
    （2）随后阶段，铝片发生的电极反应Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（极少），试判断此电极发生的主要反应是O2+2H2O+4e-=4OH-；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是铝片中含有杂质，构成原电池．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3•6H2O能否反应产生Cl2．

    实验操作和现象：
    操作现象
    点燃酒精灯，加热i．A中部分固体溶解，上方出现白雾
    ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
    iii．B中溶液变蓝
    （1）现象 i 中的白雾是盐酸小液滴，形成白雾的原因是FeCl3•6H2O 受热水解，生成HCl 气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O 结合形成盐酸小液滴．
    （2）分析现象 ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
    a．加热FeCl3•6H2O，产生白雾和黄色气体．
    b．用KSCN 溶液检验现象 ii 和a 中的黄色气体，溶液均变红．通过该实验说明现象 ii 中黄色气体含有FeCl3．
    （3）除了氯气可使B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
    ①实验b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．实验证实推测成立．
    ②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是另取一支试管，向其中加入KI淀粉溶液，再滴入几滴 HCl溶液，在空气中放置，若一段时间后溶液变蓝则推测成立．
    （4）为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在．
    方案1在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶CB中溶液变为蓝色
    方案2将B 中KI淀粉溶液替换为NaBr 溶液；检验 Fe 2+B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe 2+
    ①方案1 的洗气瓶C中盛放的试剂是饱和NaCl溶液．
    ②方案2 中检验 Fe 2+的原因是排除Fe3+将Br-氧化成Br2 的可能性．
    （5）将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A 中发生反应的化学方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学用语正确的是（　　）
    A．CO2的电子式：B．核内有8个中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C
    C．甲烷的结构简式：CH4D．乙烯分子的球棍模型：

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