Question

a mL 0.25mol/L的AlCl₃溶液里加金属钾，完全反应后，恰好只形成KCl和KAlO₂溶液，则加入钾的物质的量是（　　）

• A、2.5a×10^-3mol
• B、5.2a×10^-3mol
• C、7.5a×10^-3mol
• D、a×10^-3mol

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,化学方程式的有关计算

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：根据Cl元素守恒有n（KCl）=3n（AlCl₃），根据Al元素守恒有n（KAlO₂）=n（AlCl₃），根据K元素守恒有n（K）=n（KCl）+n（KAlO₂），再结合m=nM计算加入金属钾的物质的量．

解答： 解：amL 0.25mol/L的AlCl₃溶液中n（AlCl₃）=0.001aL×0.25mol/L=0.00025amol，
根据Cl元素守恒有n（KCl）=3n（AlCl₃）=3×0.00025amol=0.00075amol，
根据Al元素守恒有n（KAlO₂）=n（AlCl₃）=0.00025amol，
所以n（K）=n（KCl）+n（KAlO₂）=0.00075amol+0.000a25mol=0.001amol，
则加入的K的物质的量为0.001a，
故选D．

点评：本题考查物质的量有关计算，难度中等，注意从元素守恒解答，可省去书写化学方程式的中间过程．