Question

为检验在空气中暴置过的过氧化钠的变质程度，某学习小组的甲、乙、丙三位同学经研究讨论，为减小实验的误差，分工协作如下：分别用等量的过氧化钠样品进行实验。

⑴甲同学采用如图实验装置，

 

甲同学测量气体时，实验过程中，量气管甲的前后示数差为473 mL(已折成标准状况下的体积)， 实验后量气管甲中气体的主要成分有                              。

 

⑵乙同学采用如图实验装置，

乙同学测量气体时，实验过程中，量气管甲的前后示数差为249 mL(已折成标准状况下的体积)，乙同学的实验中，所用NaOH溶液的作用是：

①                                         ；

②                                         。

⑶丙同学用浓度为1.00mol/L的标准盐酸滴定过氧化钠样品，应选用的玻璃仪器有：

                                                   。

从实验目的分析丙同学所采用的指示剂为            。丙同学实验完毕，从滴定管前后的示数得知消耗标准盐酸100.00 mL。

⑷利用上述实验数据，计算该过氧化钠样品变质的百分率为          。指导教师在批阅该实验小组的实验报告时，指出两点不足，可能引起实验误差：

①                                                                 ；

②                                                                 。

 

Answer 1

⑴CO₂、O₂、N₂(2分，少一种气体扣1分，不倒扣分))

⑵利用NaOH溶液中的水与过氧化钠反应(1分)；使生成气体只有氧气，避免了碳酸钠在酸性条件下生成二氧化碳(1分)

⑶烧环、锥形瓶、酸式滴定管(2分)，甲基橙(2分)

⑷60%(3分)；甲同学实验中由于盐酸的挥发，在量气管甲中又生成了二氧化碳，所以气体读数偏大(2分)、丙同学在中和滴定实验时，不能只标定一次，应标定2~3次，用平均值计算(2分)。

 

解析: