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    【题目】下列关于有机物的叙述不正确的是

    A. 煤、石油和天然气都是重要的化石燃料

    B. 蚕丝、塑料和橡胶均属于合成高分子材料

    C. 淀粉、麦芽糖和蛋白质均能发生水解反应

    D. 糖类、油脂和蛋白质都含有C、H、O三种元素

    【答案】B

    【解析】A、化石燃料包括煤、石油和天然气，是由远古时代的动植物经过高温高压转化而来，故A正确；B、蚕丝是天然的高分子化合物，塑料和橡胶是合成的高分子化合物，故B错误；C、淀粉水解为葡萄糖，麦芽糖是二糖，能水解为葡萄糖，蛋白质能水解为氨基酸，故C正确；D、糖类和油脂只含有C、H、O三种元素，蛋白质中含有C、H、O、N等元素，故D正确；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L－1)]如图所示：

    难溶金属氢氧化物的S－pH图

    （1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________________________。

    （2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________。

    A．＜1 B．4左右 C．＞6

    （3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是________________________________________。

    （4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：_________________________________________________________。

    （5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

    物质

    FeS

    MnS

    CuS

    PbS

    HgS

    ZnS

    Ksp

    6.3×10－18

    2.5×10－13

    1.3×10－35

    3.4×10－28

    6.4×10－33

    1.6×10－24

    为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填选项)。

    A．NaOH B．FeS C．Na2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选取萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是( )

    A. 不溶于水，但必须与溴发生反应B. 不溶于水，但比水更容易溶解溴

    C. 不溶于水，且密度必须比水大D. 不溶于水，且密度必须比水小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于乙酸的下列说法中不正确的是（ ）

    A.乙酸易溶于水和乙醇

    B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物

    C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体

    D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】YBa2Cu8Ox（Y为钇元素）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 Y的说法正确的是（ ）
    A.钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
    B.属于非金属元素
    C. Y和 Y是两种不同的核素
    D.中子数为39

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如下图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是

    A．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl-)会增大

    B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同

    C．Fe为正极，石墨上发生的反应为：2H++2e-=H2↑

    D．若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针有偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是

    A. NH4+、Ba2+、SO42-、Cl-B. K+、Fe3+、Cl-、OH-

    C. K+、Na+、CO32-、SO42-D. Na+、K+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列维持生命活动所必需的元素，在细胞内含量极少的有

    A. Fe、N、Zn、Mg B. Zn B K Ca

    C. Zn、Mo、B、Mn D. S、Mn、P、Mo

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：

    容器

    编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    A

    B

    C

    ①

    2

    1

    0

    放热 0.75QkJ

    ②

    0.4

    0.2

    1.6

    下列叙述中正确的是（ ）

    A. 容器①、②中反应的平衡常数均为4

    B. 容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ

    C. 向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变

    D. 其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

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