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    石灰石是工业原料之一，制取下列物质不需用石灰石的是

    A．玻璃 B．水泥 C．炼铁 D．陶瓷

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为

    A．29：8：13 B．22：l：14 C．13：8：13 D．26：18：13

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    温度相同、浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是

    A．③②①⑤④ B．①③⑤④② C．③①④②⑤ D．⑤②④①③

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

    （1）已达平衡的反应，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

    （2）已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高

    （3）有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

    （4）有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

    A． （1）（4） B． （1）（2）（3）

    C． （2）（3）（4） D． （1）（2）（3）（4）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省盐城市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项中，成因果关系的是

    ①大气中CO2增加；② SO2、NO2排入大气中；③ CO大量排放大气中；④冰箱制冷剂氟里昂排放大气中 a． 形成酸雨；b． 产生温室效应；c． 破坏臭氧层；d． 使人中毒

    A．①与d B．②与b C．③与a D．④与c

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省盐城市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    我国政府规定在2006年7月1日后含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品禁止投放市场。下列有关电子垃圾的说法中不正确的是

    A．将电子垃圾在火上焚烧，熔下其中的金属再回收利用

    B．电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源

    C．电子垃圾的任意抛弃会严重污染地下水源

    D．各国的电子垃圾应在本国境内处理，严禁向其他国家输出

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有A、B、C、D四种无色可溶性盐分别是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl-、CO32-、HCO3-、NO3-中不同的阴阳离子所组成。A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成，则

    （1）D为 ；（写化学式）

    （2）分别写出下列反映的三个离子方程式

    ①A与足量的硫酸溶液 ；

    ②C与足量的硫酸溶液 ；

    ③C与少量的氢氧化钠溶液 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南宁远一中、祁阳一中高二上第二次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁是当代社会中用量最大的金属之一。磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为：Fe3O4（s）+4CO3Fe（s）+4CO2

    （1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g） ΔH=+646.0 kJ/mol

    ②C（石墨）+CO2（g）2CO（g） ΔH=+172.5 kJ/mol

    由Fe3O4（s）与CO反应生成Fe（s）的热化学方程式是 。

    （2）T℃时，在 2L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各1.0 mol ，10 min反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4 mol /L。

    ①能证明该反应达到化学平衡的是 （选填字母）。

    a．容器内压强不再变化

    b．容器内CO、CO2物质的量比为1 : 1

    c．容器内气体的质量不再变化

    d．生成CO2的速率与消耗CO的速率相等

    ②CO的平衡转化率是 。

    ③l0 min内，反应的平均反应速率v (CO2)= 。

    ④欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 （选填字母）。

    a．提高反应温度 b．移出部分CO2

    c．加入合适的催化剂 d．减小容器的容积

    ⑤T℃时，该反应的平衡常数K= 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(以下数据和实验均指在25℃下测定)

    难溶电解质

    CaCO3

    CaSO4

    Ksp

    2.8×10－9

    9×10－6

    实验步骤如下：

    ①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

    ②向上述悬浊液中加入足量Na2CO3固体，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．

    ③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．

    ④ 。

    （1）步骤①所得悬浊液中c(Ca2＋)＝________ mol·L－1

    （2）写出第②步发生反应的离子方程式：________________________________.

    （3）请补充第④步操作及发生的现象________________________________________________．

    （4）请写出该原理在实际生产生活中的一个应用 。

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