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    17．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NA
    B．在氯气参与的反应中，22.4L（标况）氯气完全反应得到的电子数一定为0.2NA
    C．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
    D．l L l mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA

    分析 A、气体所处的状态不明确；
    B、氯气参与反应时不一定得电子，还可能失电子或发生歧化反应；
    C、二氧化硫和氧气的反应为歧化反应；
    D、次氯酸根为弱酸根，在溶液中会水解．

    解答 解：A、没有指明是标准状况，无法根据气体的体积计算物质的量，故A错误；
    B、Cl2与H2O或NaOH等强碱反应，Cl2既是氧化剂也是还原剂，22.4L（标况）氯气物质的量为1mol，得电子数为NA，故B错误；
    C、SO2与O2的反应是可逆反应，1mol SO2不可能全部反应，所以1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移电子数小于2NA，故C错误；
    D、NaClO为弱酸强碱盐，ClO?发生水解反应，所以l L l mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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    请回答下列问题：
    （1）A的化学式为（C6H10O5）n，B的名称为葡萄糖．
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    （4）F+E→H的化学方程式为，
    （5）分别写出C、H的一种同分异构体的结构简式CH3OCH3、．

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    C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
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    （3）除去水中溶解的氧气B；
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    B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
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