【题目】下列离子方程式中正确的是
A.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.二氧化锰和浓盐酸共热:MnO2+4H++4Cl-=Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O+2Cl-
D.FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl-=2Fe3++Br2+4Cl-
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【题目】(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式______________________;基态C1原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(2)SO42-中心原子的轨道杂化类型为___________;NO3-的空间构型为___________。
(3)萤石晶胞结构如图I所示,则Ca2+的配位数是___________,萤石的化学式为 ___________。
(4)NiO氧化镍)晶胞结构如图Ⅱ所示,则每个Ni2+周围与其等距离的Ni2+有___________个;若Ni2+与最邻近O2-的核间距为a×10-8cm,则NiO晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式)(已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA)
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【题目】【题目】一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是
A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
B. N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变
C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍
D. 单位时间里每增加lmolN2,同时增加3molH2
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【题目】反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是
A. 到平衡后,加入催化剂则C%增大
B. 化学方程式中n<e+f
C. 达到平衡后,若升温,平衡左移
D. 达到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动
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【题目】下列指定溶液中,各组离子可能大量共存的是
A. 使石蕊变红的溶液中:Na+、Cl-、SO42-、AlO2-
B. 在中性溶液中:Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
C. 由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cl-、K+、SO42-
D. 常温下pH=13的溶液中:NH4+、Ca2+、NO3-、SO42-
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【题目】已知在元素周期表中,A、B均为前四周期主族元素,且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO3。请回答:
(1)若常温下B的单质为黄绿色气体。
①A在元素周期表中的位置是_______________________。
②下列说法正确的是_________(填代号)。
a.A单质的熔点比B单质的熔点低
b.A的简单离子半径比B的简单离子半径大
c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
d.化合物X中既含有离子键又含有共价键
③400℃时,X能发生分解反应生成两种盐,其物质的量之比为1∶3,其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_____________________________________________。
(2)若X能与稀硫酸反应,生成无色、无味的气体。
①该气体分子的电子式为______________________。
②X在水中持续加热,发生水解反应,生成一种更难溶的物质并逸出气体,反应的化学方程式为__________________________________________。
③X可用作防火涂层,其原因是:a.高温下X发生分解反应时,吸收大量的热;
b. __________________________________________(任写一种)。
(3)若X难溶于水,在空气中易氧化变质,B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的C1O-,该反应的离子方程式为______________________________________。
(4)用一个化学方程式证明上述(1)、(3)两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱________________________________________。
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【题目】配平下列反应的化学方程式,标出电子转移方向和数目,并回答有关问题:
Na2Cr2O7+KI+HCl →CrCl3 +NaCl +KCl+I2 + __________ __________。
(1)上面反应中氧化剂是____,被氧化的元素是___。
(2)HCl的作用___。
(3)若反应过程中有0.50molI2被氧化出来,且有__mol电子发生了转移。
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【题目】相同质量的SO2和SO3,它们之间的关系正确的是
A.所含硫原子的物质的量之比为1:1
B.所含硫元素的质量比为5:4
C.所含氧元素的质量比为4:5
D.所含氧原子的物质的量之比为3:2
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【题目】温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是( )
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) / mol | 0 | 0. 16 | 0. 19 | 0. 20 | 0. 20 |
A. 体系平衡时与反应起始时的压强之比为5∶6
B. 反应在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
C. 相同温度下,起始时向容器中充入0.6mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2,反应达到平衡前ν(正)>ν(逆)
D. 相同温度下,若起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3 的质量分数比上述平衡体系小
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