精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列离子方程式中正确的是

A.过量的NaHSO4Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O

B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH=NH3↑+H2O

C.二氧化锰和浓盐酸共热:MnO2+4H++4Cl-=Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O+2Cl-

D.FeBr2溶液中通入过量Cl22Fe2++2Br+2Cl=2Fe3++Br2+4Cl

【答案】A

【解析】

A.过量的NaHSO4Ba(OH)2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OA项正确;
BNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-=CO32-+NH3 H2O+H2OB项错误;
C.二氧化锰和浓盐酸共热:MnO2+4H++2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2OC项错误;
DFeBr2溶液中通入过量Cl2的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D项错误;
答案选A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式______________________;基态C1原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。

(2)SO42中心原子的轨道杂化类型为___________NO3的空间构型为___________

(3)萤石晶胞结构如图I所示,则Ca2+的配位数是___________,萤石的化学式为 ___________

(4)NiO氧化镍)晶胞结构如图所示,则每个Ni2+周围与其等距离的Ni2+___________个;若Ni2+与最邻近O2的核间距为a×108cm,则NiO晶体的密度为___________g·cm3(列出计算式)(已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol1,阿伏加德罗常数的值为NA)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【题目】一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2NH3的物质的量分数不再改变

C. N2H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2

D. 单位时间里每增加lmolN2同时增加3molH2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是

A. 到平衡后,加入催化剂则C%增大

B. 化学方程式中n<e+f

C. 达到平衡后,若升温,平衡左移

D. 达到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列指定溶液中,各组离子可能大量共存的是

A. 使石蕊变红的溶液中:Na、Cl、SO42-、AlO2

B. 在中性溶液中:Na+、Al3+、Cl、HCO3

C. 由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cl、K+、SO42-

D. 常温下pH=13的溶液中:NH4、Ca2+、NO3、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知在元素周期表中,AB均为前四周期主族元素,且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO3。请回答

1若常温下B的单质为黄绿色气体。

①A在元素周期表中的位置是_______________________

下列说法正确的是_________填代号)。

a.A单质的熔点比B单质的熔点低

b.A的简单离子半径比B的简单离子半径大

c.AB元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

d.化合物X中既含有离子键又含有共价键

③400℃时,X能发生分解反应生成两种盐,其物质的量之比为1∶3其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_____________________________________________

2X能与稀硫酸反应,生成无色、无味的气体。

①该气体分子的电子式为______________________

②X在水中持续加热,发生水解反应,生成一种更难溶的物质并逸出气体反应的化学方程式为__________________________________________

③X可用作防火涂层,其原因是a.高温下X发生分解反应时,吸收大量的热

b. __________________________________________任写一种)。

3X难溶于水,在空气中易氧化变质,B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的C1O-该反应的离子方程式为______________________________________

4用一个化学方程式证明上述1)、(3两种情况下化合物XB元素非金属性强弱________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】配平下列反应的化学方程式,标出电子转移方向和数目,并回答有关问题:

Na2Cr2O7+KI+HCl →CrCl3 +NaCl +KCl+I2 + __________ __________

1)上面反应中氧化剂是____,被氧化的元素是___

2HCl的作用___

3)若反应过程中有0.50molI2被氧化出来,且有__mol电子发生了转移。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相同质量的SO2SO3,它们之间的关系正确的是

A.所含硫原子的物质的量之比为11

B.所含硫元素的质量比为54

C.所含氧元素的质量比为45

D.所含氧原子的物质的量之比为32

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是(

t / s

0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0. 16

0. 19

0. 20

0. 20

A. 体系平衡时与反应起始时的压强之比为56

B. 反应在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

C. 相同温度下,起始时向容器中充入0.6mol PCl5、0. 20 mol PCl3 0. 20 mol Cl2,反应达到平衡前ν()>ν()

D. 相同温度下,若起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 2. 0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3 的质量分数比上述平衡体系小

查看答案和解析>>

同步练习册答案