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    8．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列叙述中错误的是（　　）
    A．反应的化学方程式为7Y?3X
    B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
    C．t2时，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等
    D．t3时，反应达到平衡状态，逆反应速率等于正反应速率

    分析 t3时，各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，则t1、t2时没有得到平衡状态；根据图象可知，达到平衡时Y的物质的量为3mol，变化量为10mol-3mol=7mol，X的物质的量为5mol，变化量为5mol-2mol=3mol，反应的方程式为7Y?3X，据此进行解答．

    解答 解：A．达到平衡时，Y的物质的量为3mol，变化量为：10mol-3mol=7mol，X的物质的量为5mol，变化量为：5mol-2mol=3mol，反应的化学方程式为：7Y?3X，故A正确；
    B．t1时，Y的物质的量为6mol，X的物质的量为4mol，物质的量之比等于浓度之比，则Y的浓度是X浓度的1.5倍，故B正确；
    C．由图可知，t3时得到平衡状态，则t2时反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；
    D、由图可知t3时，各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，则正逆反应速率相等，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡及其影响、化学平衡图象分析，他们的浓重的，解答时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，明确化学平衡的特征为解答关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）
    A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
    B．胶体粒子带电荷
    C．分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间
    D．产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应在常温下均能自发进行，其中不符合焓判据的是（　　）
    A．2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）
    B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）
    C．2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）
    D．2NO2（g）═N2O4（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．常温下，有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①NaHSO4溶液；②NaHCO3溶液；③H2SO4溶液；④Na2CO3⑤NaOH溶液．
    （1）若上述五种溶液的体积均为10mL，加水稀释至100mL后，溶液pH=12的是NaOH（填溶质的化学式，下同），溶液pH＜2的是H2SO4．
    （2）取其中两种溶液等体积混合，充分反应后混合溶液呈中性，则这两种溶液是NaHSO4、NaOH．
    （3）①、②、③、④四种溶液中，由水电离出的c（H+）由大到小的顺序为④②①③（填序号）．
    （4）取V1mL溶液③和V2mL溶液⑤充分混合，混合后溶液的pH=2，则V1：V2=$\frac{19}{11}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质混合后，没有明显现象的是：①H2S和S02；②S02和SO3③SO2和氯水；④S03（气）和C12；⑤H2S和C12（　　）
    A．①③⑤B．②④C．②⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3mol A，1mol B分别同时混合于a、b两容器中，发生反应3A（g ）+B（g）?2C（g）+D（g）
    （1）达平衡时，a中A的浓度为M mol•L-1，C的浓度为N mol•L-1，b中A的浓度 为m mol•L-1，C的浓度为n mol•L-1，则M＜m；N＜n；（填＞、＜、=、无法比较）
    （2）保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，达平衡后a中C的浓度为N mol•L-1的是DE，b中C的浓度为n mol•L-1的是ADE
    A．6mol A+2mol B                                B．3mol A+2mol C
    C．1mol B+2mol C+1mol D                         D．2mol C+1mol D
    E．1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D
    （3）若将2mol C和2mol D充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为Wmol•L-1，C的浓度为Ymol•L-1，则W和M，Y和N之间的关系为W＞M、Y＜N；（填＞、＜、=、无法比较）．
    （4）保持温度不变，若将4mol C和2mol D充入a中，平衡时A的浓度为Rmol•L-1则C
    A．R=2M           B．R＜M           C．M＜R＜2M          D．R＞2M．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．
    （1）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol-1
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol-1
    甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol．
    （2）工业合成氨的反应原理为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．某温度下，把10mol N2与28mol H2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内该反应的平均速率v（H2）=0.18mol•L-1•min-1，则该温度下该反应的平衡常数K=3.6．欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有增加氢气的浓度或分离出氨气或降温（写一种措施即可）．
    （3）如图所示装置工作时均与H2有关．

    ①图1所示装置中阳极的电极反应式为MnO42--e-=MnO4-
    ②图2所示装置中，通入H2的管口是d（选填字母代号）．
    ③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论不严密（填“严密”或“不严密”），你的理由是产物中含+3价铁的物质与稀硫酸反应后生成Fe3+，Fe3+可与过量的Fe反应生成Fe2+：2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式和必要的文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验仪器的选用合理的是（　　）
    A．图1：实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量
    B．图2：除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3
    C．图3：向容量瓶中转移液体
    D．图4：用苯萃取溴水中的Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．写出下列反应的化学方程式
    （1）钠和氧气在加热的条件下
    （2）钠和水的反应
    （3）铁和水蒸气在加热的条件下
    （4）铝和氢氧化钠溶液的反应
    （5）钙和水的反应．

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