草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷.实验室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下:(1)若用铁和稀硫酸制备FeSO4·7H2O.常保持过量.理由是 .(2)上述流程中.“沉淀一步所得FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗涤.检验沉淀是否洗涤干净的方法是 .(3)测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量和C2O42-含� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

草酸合铁酸钾晶体K_x[Fe（C₂O₄）_y]·3H₂O可用于摄影和蓝色印刷。实验室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下：

（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO₄·7H₂O，常保持______过量，理由是___________________________________________________。
（2）上述流程中，“沉淀”一步所得FeC₂O₄·2H₂O沉淀需用水洗涤。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________________________________。
（3）测定草酸合铁酸钾产品中Fe³^＋含量和C₂O₄^2-含量的实验步骤如下：

步骤1：准确称取所制草酸合铁酸钾晶体a g（约1.5 g），配成250 mL待测液。
步骤2：用移液管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入6 mol·L^－1 HCl 10 mL，加热至70～80 ℃，趁热用SnCl₂TiCl₃联合还原法将Fe³^＋全部还原为Fe²^＋，加入MnSO₄溶液10 mL，在75～80 ℃下用0.010 00 mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定至终点（Cl^－不参与反应），将C₂O₄^2-全部氧化成CO₂，Fe²^＋全部氧化成Fe³^＋记录体积。
步骤3：……
步骤4：重复上述步骤2～步骤3两次。
①步骤2操作时，还需要使用如图所示仪器中的________（填序号）。
②步骤2中MnSO₄溶液的作用是________，滴定终点的现象是______________________________________。
③在不增加试剂种类的前提下，步骤3的目的是_________________________。

（1）铁　防止Fe²^＋被氧气氧化
（2）取少量最后一次洗涤液，加入BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，反之，沉淀已洗涤干净（其他合理答案也可）
（3）①ad　②作催化剂　溶液变为浅红色，且半分钟不褪色　③测定C₂O₄^2-的含量

（1）铁和稀硫酸制备FeSO₄·7H₂O，保持一种物质过量，主要是硫酸，因为在获得晶体的过程中抑制Fe²^＋的水解。（2）沉淀洗涤是否干净，主要是沉淀中所含的可溶性杂质是否存在，首先分析杂质可能是K₂SO₄，可以通过检验SO₄^2-检验洗涤是否干净。（3）①注意测定过程中要控制温度，选择温度计，方法是通过利用KMnO₄滴定，选用酸式滴定管。②滴定过程中MnO₄^-被还原为Mn²^＋，先加入Mn²^＋可能是作催化剂。滴定终点时，KMnO₄过量，此时溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色。③本实验的目的是测定Fe³^＋和C₂O₄^2-，而测定过程中，是先将Fe³^＋还原为Fe²^＋，然后利用KMnO₄滴定氧化Fe²^＋、C₂O₄^2-，无法分别出Fe²^＋、C₂O₄^2-各自的量，只有总量，因此还需要滴定出Fe²^＋或C₂O₄^2-，由题可知滴定C₂O₄^2-更容易，因为可以另取溶液，直接滴定，因为此时铁为Fe³^＋不与KMnO₄反应。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(15 分)
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是
                          。
（2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是                     ；仪器c的名称是              ，其作用是                                           。
反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是            。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是                (填标号)。

A．分液漏斗

B．漏斗

C．烧杯

D．直形冷凝管E．玻璃棒

（3）提纯粗苯乙酸的方法是             ，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是        。
（4）用CuCl₂    ? 2H₂O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)₂沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是                                            。
（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是                   。

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某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氟的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分加持装置已略去）

（1）写出A中反应的离子方程式                。
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式               。
（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因           。
（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式                。
（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图                （并注明盛装试剂）。
（6）还有什么方法能证明氧化性Cl₂＞S，用一种相关事实说明     。

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用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)：m(O)>1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是(　　)

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编号	实验目的	实验设计
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①AlN的质量分数为　　　　　。
②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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下列装置能达到实验目的是

A．图1用于放出碘的四氯化碳溶液

B．图2用于实验室收集SO₂

C．图3用于实验室制备Fe(OH)₂

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某研究性学习小组利用H₂还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu₂O混合粉末中铜元素的质量分数。下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

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（1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是                  ；
（2）试剂C是水，其作用是__                 __；
（3）试剂D是__           __，其作用是干燥氢气；
（4）连接好装置后的实验操作依次是_          __（填下列操作序号）
①检验氢气纯度；②加热E；③检验装置气密性；④点燃G管溢出的气体；⑤从A瓶逐滴滴加液体
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则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu₂O的热化学方程式：____              。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作不正确的是

A． B． C． D．

A．定容
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