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【题目】在固态金属氧化物燃料电解池中,以H2—CO混合气体为燃料,基本原理如右图所示。下列说法不正确的是

A. Y极是原电池的正极,发生还原反应

B. 负极的电极反应式是:H22eˉO2ˉH2O CO2eˉO2ˉCO2

C. 总反应可表示为:H2COO2 H2OCO2

D. 同温同压下两极消耗的气体的体积之比是11

【答案】D

【解析】根据图示知:与X相连的电极通入H2CO,所以X是负极,Y是正极,负极上发生氧化反应,电极反应式为:H2+O2--2e-=H2OCO+O2--2e-=CO2,正极上发生还原反应,电极反应式为:O2+4e-=O2-,总反应为:H2+CO+O2=H2O+CO2A.根据图示知:与X相连的电极通入H2CO,所以X是负极,Y是正极,故A正确;B.负极上发生氧化反应,电极反应式为:H2+O2--2e-=H2OCO+O2--2e-=CO2,故B正确;C根据正负极的电极反应式可知,总反应式可以为:H2+CO+O2=H2O+CO2,故C正确;D、总反应式可表示为:H2+CO+O2=H2O+CO2,同温同压下两极消耗的气体体积之比是21,故D错误;故选D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于煤和石油综合利用的叙述中,正确的是 (  )

A.煤的气化是对其进行加热直接变为气体

B.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化

C.石油产品裂解能生产乙烯

D.石油分馏的各馏分均是纯净物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:

2H2(g)+O2(g===2H2O(lΔH=-571.6 kJ·mol1

2CH3OH(l)+3O2(g===2CO2(g)+4H2O(lΔH=-1452 kJ·mol1

H(aq)+OH(aq===H2O(lΔH=-57.3 kJ·mol1

下列说法正确的是 ( )

A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol1

B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多

C. H2SO4(aq)+Ba(OH2(aq===BaSO4(s)+H2O(lΔH=-57.3 kJ·mol1

D. 3H2(g)+CO2(g=CH3OH(l)+H2O(lΔH=+135.9 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阿立呱陛(A)是一种新的抗精神分裂症药物,可由化合物BCD 在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。

A

B

线路一:

线路二:

1E的结构简式为______________,其含氧官能团有_________(写名称)。

2CD 生成化合物F 的反应类型是_____________。化合物C与足量的NaOH乙醇溶液共热反应的产物的名称是_________________

3H 属于氨基酸,与B 的水解产物互为同分异构体。H 能与FeCl3溶液发生显色反应,且苯环上的一氯代物只有2 种。写出一种满足上述条件的H 的结构简式_________________

4合成F (相对分子质量为366) 时还可能生成一种相对分子质量为285 的副产物GG 能使溴水褪色,G 的结构简式为_________________

5已知: 写出由C制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下

_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热

有砖红色沉淀生成

葡萄糖具有还原性

B

NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合

白色絮状沉淀生成

二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀

C

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

红棕色变深

反应2NO2N2O4

H<0

D

向盛有1mL0.l mol/LAgNO3溶液中加入100.1mol/LNaCl溶液,振荡,再加入100.1mol/LNaI溶液,再振荡

先生成白色沉淀,后产生黄色沉淀

Ksp(AgI)sp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)在标准状况下8.96 L CH4的质量是__________g,含__________个氢原子。

(2)将标准状况下22.4 L的HCl 溶于水配成200 mL的溶液,所得溶液的物质的量浓度为______________;配制300 mL 0.5 mol·L-1氯化钠溶液,需要1.5 mol·L-1的氯化钠溶液的体积是______________ mL。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25 ℃,有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol·L1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是(  )

A. pH5.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO)c(H)c(OH)

B. 由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×104.75

C. pH3.5溶液中:c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 mol·L1

D. 1 LW点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)2c(Cl)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。

(1)将含002molCO2和001molCO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中,同时不断地用电火花点燃,充分反应后,固体质量增加______g。

(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol,键能Eo-o=499.0kJ/mol。

①反应:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。

②已知2500K时,①中反应的平衡常数为0.40,某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O),则此时v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。

③已知1500℃时,在密闭容器中发生反应:CO2(g)CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1所示,则0~2min内,CO2的平均反应速率v(CO2)=______

(3)在某密闭容器中发生反应:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2所示。

①恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的有___(填字母).

A.CO的体积分数保持不变

B.容器内混合气体的密度保持不变

C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.单位时间内,消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度

②分析图2,若1500℃时反应达到平衡状态,且容器体积为1L,则此时反应的平衡常数K=____(计算结果保留1位小数)。

③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g),发生反应:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),测得温度为T℃时,容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化,则改变的条件是______;a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】计算并填空:(在标准状况下15gCOCO2的混合气体,体积为11.2L,则:

(1)混合气体的平均摩尔质量是 ___________________g/mol

(2)CO的体积分数是___________________

(3)CO2CO的质量比是 ____________________________

(4)混合气体中所含碳原子的质量是 ___________________ g

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