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    某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为

    A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

     

    A

    【解析】

    试题分析：设氯离子的物质的量是x，则Na+、Al3+的物质的量分别是3x、2x。根据溶液的电中性可知，SO42－的物质的量＝＝4x，所以溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为2x:4x＝1∶2，答案选A。

    考点：考查溶液电荷守恒的应用与计算

     

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省东莞市高一上学期期末考试化学试卷（A）（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中，不能用于物质分离的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高一第二学期月考（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

    B．含有共价键的化合物都是共价化合物

    C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

    D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

     

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78％），设计右图装置进行实验。

    （1）如何检验该装置的气密性       。

    （2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式              。

    （3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL，则固体M中铝的质量(m)范围为           。

    （4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积    (填“＞”“＜”“＝”)VmL。

    （5）若a＝38mg，V＝44.8mL(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程)               (填“符合”或“不符合”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是

    A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．C和O2

     

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对Na2O2的叙述中，正确的是

    A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

    B．Na2O2中氧元素的化合价为-2价

    C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2

    D．Na2O2需要密封保存

     

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省烟台市高一上学期期末统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

    选项XY

    ASO2Cl2

    BNO2SO2

    CNH3CO2

    DCl2CO2

     

     

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省潍坊市高一上学期期末统考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

     

    （1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外，还需要 。

    （2）步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为 。

    （3）步骤④中一系列操作步骤为 、洗涤、灼烧、冷却、称量。

    （4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为 。

    （5）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加 _______________溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质。向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有 性（填“氧化”或“还原”）的物质。

    （6）下列检验（5）中滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是 。

    A．KSCN溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．铁粉 D．FeCl3溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省济宁市高一12月质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl－、Br－（溴离子）、SO42－、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要资源。

    （1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：

    ① ； ② ； ④ 。

    （2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称 。

    （3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、 溶液、 溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应 。向所得溶液中滴加 至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。

    （4）检验淡水中是否含有Cl-的操作现象及结论 。

    （5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式 。

    （6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式 ________________________________________________ 。

     

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