Question

【题目】（1）现有下列物质：①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦ 蔗糖 其中属于电解质的是（填序号）___________，

（2）写出Al2(SO4)3的电离方程式：___________________，

（3）写出NaHSO3(aq) 与稀盐酸反应的离子方程式：_____________________，

（4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题:

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为__________________。

②向Fe(OH)3胶体中加入K2SO4饱和溶液，由于SO42-的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的_______。

③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。

Answer 1

【答案】②④ Al2(SO4)3===2Al3++3SO42- HSO3-+H+===SO2↑+H2O FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体）+3HCl 聚沉 丁达尔效应

【解析】

（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；

（2）Al2(SO4)3为强电解质，完全电离；

（3）NaHSO3(aq)与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化硫；

（4）①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体；

②胶体遇电解质发生聚沉；

③胶体具有丁达尔效应。

（1）②④在水溶液里或熔融状态下能电离出阴阳离子而使其水溶液或熔融状态导电，所以属于电解质，故答案为：②④；

（2）Al2(SO4)3为强电解质，完全电离，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，故答案为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；

（3）NaHSO3(aq)与稀盐酸反应反应生成氯化钠、水和二氧化硫，离子反应为HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故答案为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O；

（4）①Fe（OH）3胶体的制备过程：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3HCl，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，故答案为：FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3HCl；

②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于硫酸根离子中和了氢氧化铁胶粒的电荷，导致胶体发生了聚沉，故答案为：SO42-；

③胶体具有丁达尔效应，据此可以区分胶体和溶液，胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，故答案为：丁达尔效应。