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    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、氨水与亚硫酸溶液混合：NH3?H2O+H+═NH4++H2O
    B、SO2通入漂白粉溶液中：Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    C、铜与浓硫酸共热：Cu+4H++SO42-
      △  
    .
     
    Cu2++SO2↑+2H2O
    D、把H2S通入CuSO4溶液中：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．亚硫酸为弱电解质，离子方程式中需要保留分子式；
    B．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；
    C．浓硫酸在离子方程式中不能拆开，应该保留分子式；
    D．硫化铜为不溶于强酸的难溶物，硫化氢能够与铜离子反应生成硫化铜沉淀．
    解答： 解：A．氨水与亚硫酸溶液混合，反应生成亚硫酸铵，亚硫酸不能拆开，正确的离子方程式为：2NH3?H2O+H2SO3═2NH4++2H2O+SO32-，故A错误；
    B．SO2通入漂白粉溶液中，反应生成硫酸钙沉淀，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故B错误；
    C．铜与浓硫酸共热生成二氧化硫气体，浓硫酸在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Cu2++SO2↑+2H2O+SO42-，故C错误；
    D．H2S通入CuSO4溶液中，反应生成硫化铜沉淀，反应的离子方程式为：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；现象B为易错点，注意次氯酸能够氧化亚硫酸钙．
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    下列关于化学反应和能量变化关系的描述中，说法不正确的是（　　）
    A、放热反应，不必加热就一定能发生
    B、化学反应中一定有能量变化
    C、吸热反应不一定需要加热也能发生
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    B、0.2mol?L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
    C、0.1mol?L-1（NH4）2SO4溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、0.2mol?L-1NaHCO3溶液：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2010年温哥华冬季奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格．如图是检测出兴奋剂的某种同系物X的结构，关于X的说法正确的是（　　）
    A、X分子中不可能所有原子都在同一平面上
    B、X遇到FeCl3溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C、1mol X与足量的浓溴水反应，最多消耗5mol Br2
    D、1mol X在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列微粒中：①13Al3+；②；③；④O2-，其核外电子数相同的是（　　）
    A、①②③B、②③④
    C、①②④D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    奥运会中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（　　）
    A、该物质与苯酚属于同系物
    B、该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C、1 mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br2为4 mol
    D、该分子中的所有原子可能在同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用来鉴别苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一组试剂是（　　）
    A、银氨溶液、溴水
    B、酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
    C、酸性高锰酸钾溶液、溴水
    D、氯化铁溶液、溴水

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    室温下，将0.1000mol?L-1盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、b点：c（M+）+c（MOH）=c（Cl-）
    B、a到b点的水溶液导电性依次增强
    C、该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol?L-1
    D、室温下，MOH的电离常数Kb=1×10-5

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    氯碱工业中常用离子交换膜法电解制碱（如图1所示）．

    （1）写出图1中阴极的电极反应式
     
    ．
    （2）已知阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过．工业上若用图2装置电解饱和Na2SO4溶液来生产纯净的NaOH和H2SO4，则该装置最主要的缺陷是
     
    ．

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