练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是（　　）
    A．Na+、K+、Mg2+、SO42-B．Ba2+、Na+、NO3-、HCO3-
    C．Na+、K+、S2-、CO32-D．Na+、S2-  ClO-、Cl-

    分析 强碱溶液中含大量的氢氧根离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Mg2+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
    B．Ba2+、OH-、HCO3-结合生成沉淀和水，不能大量共存，故B错误；
    C．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
    D．S2- ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有机物X是一种关节炎止痛药，其结构简式如图所示，
    请回答下列问题：
    （1）有机物X的分子式为C13H18O2，其含氧官能团的名称为羧基．
    （2）1 molX最多能与3molH2 发生加成反应．
    （3）有机物X可由M经下列反应制备：

      ①写出M→N的化学方程式：+H2O$→_{△}^{催化剂}$．
      ②N→Q的反应类型为氧化反应．
      ③X的一种同分异构体的分子中含有6个甲基和1个酯基，写出该同分异构体的结构简式：或．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．节能减排是当下环境保护的重点．
    （1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反
    应：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0
    800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=l．0．
    　H2O　CO　CO2　H2
    　n/mol　0.20　0.20　0　0
    ①从起始经过5min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的反应速率v（CO2）=0.01mol/（L•min）；平衡时，容器中CO的转化率为50%．
    ②如图表示上述反应在tl时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t2时刻发生改变的条件可能是降低温度或降低H2浓度或增大H2O（g）浓度．（写出一条）

    （2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：
    CO（g）+l/2O2（g）?CO2（g）降低其浓度．
    ①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请在表中的空格处填写“＞““＜”或“=“．
    　容器编号　c（CO）/mol•L-1　c（O2））/mol•L-1　c（CO2））/mol•L-1　v（正）和v（逆）比较
    Ⅰ　2.0×10-4　4.0×10-4
    4.0×10-2    		v（正）=v（逆）
    Ⅱ　3.0×10-44.0×10-4　5.0×10-2　v（正）＞v（逆）
    ②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为l.0×10-5mol/L和1.0×l0-4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×l0-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为1.1×10-6mol/L（请保留两位有效数字）．
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×l0-4mol/L，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一定条件下N2+3H2?2NH3的反应中，起始C（N2）为2mol/L，起始C（H2）为5mol/L，反应到2分钟时，测得C（NH3）为0.4mol/L．
    （1）分别用N2、H2、NH3表示反应速率？
    （2）反应到2分钟时C（N2）和C（H2）分别为多少？
    （3）计算各物质的速率之比．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．配平下列方程式：2Fe3++8H2O+3Cl2→2FeO42-+6Cl-+16H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
    A．混合气体的压强
    B．混合气体的密度
    C．单位时间内生成0.5molA的同时，消耗1molC
    D．V（C正）：V（D正）=2：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
    Ⅰ．AgNO3的氧化性
    将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用试剂：①KSCN溶液   ②NaOH溶液  ③酸性KMnO4溶液  ④K3[Fe（CN）6]溶液．
    （1）请完成下表：
    操作现象结论
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡溶液变（血）红色存在Fe3+
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1～2滴③或④（填序号）溶液，振荡紫红色褪去或产生蓝色沉淀存在Fe2+
    【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+
    Ⅱ．AgNO3的热稳定性
    用如图所示的实验装置A加热固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．
    （2）装置B的作用是安全瓶（或防止倒吸）．
    （3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其操作方法是用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是O2．
    （4）[查阅资料】①Ag2O和粉末的Ag均为黑色；②Ag2O可溶于氨水．
    【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是①Ag②Ag2O③Ag和Ag2O．
    【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验：
    实验编号操   作现  象
    a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解
    b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生
    【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是b（填实验编号）．
    【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
    【实验拓展】另取2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为85%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（　　）
    A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱
    B．若最高氧化物的水化物HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
    C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
    D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32-+2H2O2=SO42-+2H2O+O2↑
    B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
    C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    D．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案