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    10．要把100mL•12mol•L-1盐酸（密度为1.19g•cm-3）稀释成6mol•L-1盐酸（密度为1.10g•cm-3），需要加水的体积约为（　　）
    A．100mLB．101mLC．119mLD．120mL

    分析 根据稀释定律计算稀盐酸的体积，根据m=ρV计算浓盐酸、稀盐酸的质量，可以计算需要计算水的质量，水的密度为1g/mL，进而计算需要加入水的体积．

    解答 解：根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则稀盐酸的体积为$\frac{100mL×12mol/L}{6mol/L}$=200mL，
    故需要加入水的质量为：200mL×1.1g/mL-100mL×1.19g/L=101g，故需要加入水的体积为101g÷1g/mL=101mL，
    故选：B．

    点评 本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意利用稀释定律计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA
    B．28g N2中含有的分子数为NA
    C．1mol Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为NA
    D．1L 1mol•L-1 Na2 CO3溶液中含有的钠离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）根据图所示的电解水原理进行实验，观察不同时间试管内的气体体积的变化．生成的O2和H2体积的比各约为多少？
    （2）假设电解了1.8g H2O，根据电解水的化学方程式计算生成O2、H2的质量，根据O2、H2的摩尔质量，计算物质的量，并通过下表进行比较．
    质量g物质的量H2 和O2物质的量的比
    H2
    O2
    根据该实验的观察与推算能否初步得出下列结论：在相同温度和压强下．1molO2和H2的体积相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．糖类在一定条件下可以水解生成乙醇和二氧化碳
    B．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2溶液，加热，观察是否出现砖红色沉淀
    C．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
    D．蛋白质在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林作用下均会发生变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．“Algar-Flynn-Oyamada”反应被《Name Reactions》收录．该反应可用于合成黄酮醇：


    合成有机化合物M也用到了该反应，其合成的路线如下：

    已知：
    ①+$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$+H2O
    ②+R′CHO$\stackrel{一定条件}{→}$
    （1）A属于烃，其结构简式是．
    （2）G的官能团名称是羟基和碳碳双键．下列关于G的说法正确的是bcd（填字母）．
    a．有顺反异构
    b．其溶液具有弱酸性
    c．能使酸性KMnO4溶液褪色
    d．1mol G最多能与3mol Br2反应生
    （3）写出L的结构简式．
    （4）反应①～⑥中属于加成反应的有④⑤．试剂a是氢氧化钠的水溶液．
    （5）E不能发生银镜反应，F能发生银镜反应，写出E被氧气氧化为F的化学方程式．
    （6）试剂b的结构简式是，名称是苯甲醇．
    （7）写出F和J生成K的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    15．将2.30gNa放入100gH2O中，所得溶液的密度为1.02g•cm-3，求该溶液物质的量浓度．（2Na+2H2O═2NaOH+H2↑）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．H与G同主族，且比G多2个电子层．请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），M、G的非金属气态氢化物还原性更强的是H2S（写化学式）．
    （3）用电子式表示XG的形成过程．
    （4）ZX的电子式为Na+[：H]-；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    （5）X、Y两元素所形成化合物的电子式为、．
    （6）比较G的单质与H的单质的氧化性的强弱：Cl2＞I2（写化学式），请设计实验加以证明
    （所用试剂自选）
    实验操作           实验现象
    取KI溶液于试管中，向其中加入少量或适量氯水
    向上述溶液中加入CCl4（或加滴淀粉）振荡、静置
    （或淀粉-KI溶液或淀粉-KI试纸→必须润湿）
    或在淀粉-KI试纸上滴加氯水    		分层，上层几乎无色，下层紫红色
    （试纸变蓝）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：
    ①称量时天平未达平衡（左高右低）  
    ②定容时，眼睛俯视刻度线
    这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是（　　）
    A．都导致浓度偏大B．①导致浓度偏小，②导致浓度偏大
    C．都导致浓度偏小D．①导致浓度偏大，②导致浓度偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．A、B、C、D四种元素，已知A、B、C为同一周期相邻元素，且核电荷数依次递增；A元素原子的最外电子层有5个电子；B的最高价氧化物0.4g正好与100mL0.1mol/L的KOH溶液完全反应，且B的原子核内中子数与质子数相等；D、B为同族元素，D的原子序数小于B．则：
    （1）A是P元素，B是S元素，C是Cl元素，D是O元素；
    （2）A、B、C、D原子半径由小到大排列顺序为O＜Cl＜S＜P．

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